Департамент образования и науки Тюменской области
Департамент образования Администрации города Тюмени
МАОУ СОШ № 48 города Тюмени

УТВЕРЖДЕНО
приказом директора МАОУ
СОШ № 48 города Тюмени
от «29» августа 2025 г.№ 76

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
(10-11 класс углубленного уровня)
срок освоения - 2 года

Тюмень, 2025

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА (для средней школы)
Рабочая программа по химии для 10-11 классов (углубленного уровня) является составной частью основной
образовательной программы основного общего образования (ООП СОО) МАОУ СОШ № 48 города Тюмени и составлена
на основе:
1. Закона РФ «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273-ФЗ (в действующей редакции);
2. Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденным
приказом Минпросвещения России от 17.05.2012 № 413 (в действующей редакции).
3. Приказа Министерства просвещения Российской Федерации от 12.08.2022 № 732 «О внесении изменений в
федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденный приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012г. №413»;
4. Приказа Минпросвещения России от 18.05.2023г. № 371 «Об утверждении федеральной образовательной
программы среднего общего образования».
5. Приказа Министерства просвещения РФ «Порядок организации и осуществления образовательной деятельности
по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного
общего и среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 22.03.2021 г. № 115» (в действующей редакции);
6. Приказа Минпросвещения России от 09.10.2024 № 704 «О внесении изменений в некоторые приказы
Министерства просвещения Российской Федерации, касающиеся федеральных образовательных программ
начального общего образования, основного общего образования и среднего общего образования»
7. Приказа Министерства просвещения Российской Федерации от 20.05.2020 № 254 «Об утверждении федерального
перечня учебников, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования организациям,
осуществляющим образовательную деятельность» (с дополнениями и изменениями в действующей редакции);
8. Концепции учебного предмета «Химия»
9. Программы воспитания МАОУ СОШ №48 города Тюмени;
10. Учебного плана МАОУ СОШ №48 города Тюмени, утвержденного приказом МАОУ СОШ № 48 города Тюмени;
11. Положения о рабочих программах по учебному предмету педагогов, утвержденного приказом МАОУ СОШ №48
города Тюмени (в действующей редакции);
12. Рабочей программы среднего общего образования «Химия» (углубленный уровень) для 10-11-х классов
общеобразовательных организаций, 2025 г.
Для реализации программы используется учебники учебной линии:

 Учебник: Еремин В. В. Химия. Углубленный уровень. 10 класс. / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – 6-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2019. – 446 с..
Учебник: Еремин В. В. Химия. Углубленный уровень. 11 класс. / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А.
Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – 6-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2019. – 446 с.
Рабочая программа по химии на уровне среднего общего образования разработана на основе Федерального закона от
29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации», требований к результатам освоения федеральной
образовательной программы среднего общего образования(ФОП СОО), представленных в Федеральном государственном
образовательном стандарте СОО, с учѐтом Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных
организациях Российской Федерации, реализующих основные образовательные программы, и основных положений
«Стратегии развития воспитания в Российской Федерации на период до 2025 года» (Распоряжение Правительства РФ от
29.05. 2015 № 996 - р.).
Химия на уровне углублѐнного изучения занимает важное место в системе естественно-научного образования учащихся
10–11 классов. Изучение предмета, реализуемое в условиях дифференцированного, профильного обучения, призвано
обеспечить общеобразовательную и общекультурную подготовку выпускников школы, необходимую для адаптации их к
быстро меняющимся условиям жизни в социуме, а также для продолжения обучения в организациях профессионального
образования, в которых химия является одной из приоритетных дисциплин.
В программе по химии назначение предмета «Химия» получает подробную интерпретацию в соответствии с
основополагающими положениями ФГОС СОО о взаимообусловленности целей, содержания, результатов обучения и
требований к уровню подготовки выпускников. Свидетельством тому являются следующие выполняемые программой по
химии функции:
 информационно-методическая, реализация которой обеспечивает получение представления о целях, содержании,
общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами предмета, изучаемого в рамках
конкретного профиля;
 организационно-планирующая, которая предусматривает определение: принципов структурирования и
последовательности изучения учебного материала, количественных и качественных его характеристик; подходов к
формированию содержательной основы контроля и оценки образовательных достижений обучающихся в рамках
итоговой аттестации в форме единого государственного экзамена по химии.
Программа для углублѐнного изучения химии:

 устанавливает инвариантное предметное содержание, обязательное для изучения в рамках отдельных профилей,
предусматривает распределение и структурирование его по классам, основным содержательным линиям/разделам
курса;
 даѐт примерное распределение учебного времени, рекомендуемого для изучения отдельных тем;
 предлагает примерную последовательность изучения учебного материала с учѐтом логики построения курса,
внутрипредметных и межпредметных связей;
 даѐт методическую интерпретацию целей и задач изучения предмета на углублѐнном уровне с учѐтом современных
приоритетов в системе среднего общего образования, содержательной характеристики планируемых результатов
освоения основной образовательной программы среднего общего образования (личностных, метапредметных,
предметных), а также с учѐтом основных видов учебно-познавательных действий обучающегося по освоению
содержания предмета.
По всем названным позициям в программе по химии предусмотрена преемственность с обучением химии на уровне
основного общего образования. За пределами установленной программой по химии обязательной (инвариантной)
составляющей содержания учебного предмета «Химия» остаѐтся возможность выбора его вариативной составляющей,
которая должна определяться в соответствии с направлением конкретного профиля обучения.
В соответствии с концептуальными положениями ФГОС СОО о назначении предметов базового и углублѐнного
уровней в системе дифференцированного обучения на уровне среднего общего образования химия на уровне углублѐнного
изучения направлен на реализацию преемственности с последующим этапом получения химического образования в рамках
изучения специальных естественно-научных и химических дисциплин в вузах и организациях среднего профессионального
образования. В этой связи изучение предмета «Химия» ориентировано преимущественно на расширение и углубление
теоретической и практической подготовки обучающихся, выбравших определѐнный профиль обучения, в том числе с
перспективой последующего получения химического образования в организациях профессионального образования. Наряду с
этим, в свете требований ФГОС СОО к планируемым результатам освоения федеральной образовательной программы
среднего общего образования изучение предмета «Химия» ориентировано также на решение задач воспитания и социального
развития обучающихся, на формирование у них общеинтеллектуальных умений, умений рационализации учебного труда и
обобщѐнных способов деятельности, имеющих междисциплинарный, надпредметный характер.
Составляющими предмета «Химия» на уровне углублѐнного изучения являются углублѐнные курсы – «Органическая
химия» и «Общая и неорганическая химия». При определении подходов к отбору и структурной организации содержания

этих курсов в программе по химии за основу приняты положения ФГОС СОО о различиях базового и углублѐнного уровней
изучения предмета.
Основу содержания курсов «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия» составляет совокупность
предметных знаний и умений, относящихся к базовому уровню изучения предмета. Эта система знаний получает
определѐнное теоретическое дополнение, позволяющее осознанно освоить существенно больший объѐм фактологического
материала. Так, на углублѐнном уровне изучения предмета обеспечена возможность значительного увеличения объѐма
знаний о химических элементах и свойствах их соединений на основе расширения и углубления представлений о строении
вещества, химической связи и закономерностях протекания реакций, рассматриваемых с точки зрения химической кинетики
и термодинамики. Изучение периодического закона и Периодической системы химических элементов базируется на
современных квантовомеханических представлениях о строении атома. Химическая связь объясняется с точки зрения
энергетических изменений при еѐ образовании и разрушении, а также с точки зрения механизмов еѐ образования. Изучение
типов реакций дополняется формированием представлений об электрохимических процессах и электролизе расплавов и
растворов веществ. В курсе органической химии при рассмотрении реакционной способности соединений уделяется особое
внимание вопросам об электронных эффектах, о взаимном влиянии атомов в молекулах и механизмах реакций.
Особое значение имеет то, что на содержание курсов химии углублѐнного уровня изучения для классов определѐнного
профиля (главным образом на их структуру и характер дополнений к общей системе предметных знаний) оказывают влияние
смежные предметы. Так, например, в содержании предмета для классов химико-физического профиля большое значение
будут иметь элементы учебного материала по общей химии. При изучении предмета в данном случае акцент будет сделан на
общность методов познания, общность законов и теорий в химии и в физике: атомно-молекулярная теория (молекулярная
теория в физике), законы сохранения массы и энергии, законы термодинамики, электролиза, представления о строении
веществ и другое.
В то же время в содержании предмета для классов химико-биологического профиля больший удельный вес будет иметь
органическая химия. В этом случае предоставляется возможность для более обстоятельного рассмотрения химической
организации клетки как биологической системы, в состав которой входят, к примеру, такие структурные компоненты, как
липиды, белки, углеводы, нуклеиновые кислоты и другие. При этом знания о составе и свойствах представителей основных
классов органических веществ служат основой для изучения сущности процессов фотосинтеза, дыхания, пищеварения.
В плане формирования основ научного мировоззрения, освоения общенаучных методов познания и опыта
практического применения научных знаний изучение предмета «Химия» на углублѐнном уровне основано на межпредметных

связях с учебными предметами, входящими в состав предметных областей «Естественно-научные предметы», «Математика и
информатика» и «Русский язык и литература».
При изучении учебного предмета «Химия» на углублѐнном уровне также, как на уровне основного и среднего общего
образования (на базовом уровне), задачей первостепенной значимости является формирование основ науки химии как
области современного естествознания, практической деятельности человека и одного из компонентов мировой культуры.
Решение этой задачи на углублѐнном уровне изучения предмета предполагает реализацию таких целей, как:
 формирование представлений: о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости явлений природы, о
месте химии в системе естественных наук и еѐ ведущей роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в
решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых
материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании
мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде;
 освоение системы знаний, лежащих в основе химической составляющей естественно-научной картины мира:
фундаментальных понятий, законов и теорий химии, современных представлений о строении вещества на разных
уровнях – атомном, ионно-молекулярном, надмолекулярном, о термодинамических и кинетических закономерностях
протекания химических реакций, о химическом равновесии, растворах и дисперсных системах, об общих научных
принципах химического производства;
 формирование у обучающихся осознанного понимания востребованности системных химических знаний для
объяснения ключевых идей и проблем современной химии, для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих
естественно-научную природу; грамотного решения проблем, связанных с химией, прогнозирования, анализа и
оценки с позиций экологической безопасности последствий бытовой и производственной деятельности человека,
связанной с химическим производством, использованием и переработкой веществ;
 углубление представлений о научных методах познания, необходимых для приобретения умений ориентироваться в
мире веществ и объяснения химических явлений, имеющих место в природе, в практической деятельности и
повседневной жизни.
В плане реализации первоочередных воспитательных и развивающих функций целостной системы среднего общего
образования при изучении предмета «Химия» на углублѐнном уровне особую актуальность приобретают такие цели и
задачи, как:

 воспитание убеждѐнности в познаваемости явлений природы, уважения к процессу творчества в области
теоретических и прикладных исследований в химии, формирование мировоззрения, соответствующего современному
уровню развития науки;
 развитие мотивации к обучению и познанию, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на основе усвоения
общечеловеческих ценностей;
 развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся, формирование у
них сознательного отношения к самообразованию и непрерывному образованию как условию успешной
профессиональной и общественной деятельности, ответственного отношения к своему здоровью и потребности в
здоровом образе жизни;
 формирование умений и навыков разумного природопользования, развитие экологической культуры, приобретение
опыта общественно-полезной экологической деятельности.
Общее число часов, предусмотренных для изучения химии на углубленном уровне среднего общего образования, составляет
204 часов: в 10 классе – 102 часа (3 часа в неделю), в 11 классе – 102 часа (3 часа в неделю).
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ1
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы органической химии.
Предмет и значение органической химии, представление о многообразии органических соединений.
Электронное строение атома углерода: основное и возбуждѐнное состояния. Валентные возможности атома углерода.
Химическая связь в органических соединениях. Типы гибридизации атомных орбиталей углерода. Механизмы образования
ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Типы перекрывания атомных орбиталей, σ- и π-связи. Одинарная,
двойная и тройная связь. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Понятие о свободном радикале,
нуклеофиле и электрофиле.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова и современные представления о структуре молекул.
Значение теории строения органических соединений. Молекулярные и структурные формулы. Структурные формулы

1

Курсивом выделен материал, который не является обязательным при изучении и не входит в содержание промежуточной или итоговой аттестации по предмету.

различных видов: развѐрнутая, сокращѐнная, скелетная. Изомерия. Виды изомерии: структурная, пространственная.
Электронные эффекты в молекулах органических соединений (индуктивный и мезомерный эффекты).
Представление о классификации органических веществ. Понятие о функциональной группе. Гомология.
Гомологические ряды. Систематическая номенклатура органических соединений (IUPAC) и тривиальные названия отдельных
представителей.
Особенности и классификация органических реакций. Окислительно-восстановительные реакции в органической
химии.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами органических веществ и
материалами на их основе, опыты по превращению органических веществ при нагревании (плавление, обугливание и
горение), конструирование моделей молекул органических веществ.
Углеводороды.
Алканы. Гомологический ряд алканов, общая формула, номенклатура и изомерия. Электронное и пространственное
строение молекул алканов, sp3-гибридизация атомных орбиталей углерода, σ-связь. Физические свойства алканов.
Химические свойства алканов: реакции замещения, изомеризации, дегидрирования, циклизации, пиролиза, крекинга,
горения. Представление о механизме реакций радикального замещения.
Нахождение в природе. Способы получения и применение алканов.
Циклоалканы. Общая формула, номенклатура и изомерия. Особенности строения и химических свойств малых
(циклопропан, циклобутан) и обычных (циклопентан, циклогексан) циклоалканов. Способы получения и применение
циклоалканов.
Алкены. Гомологический ряд алкенов, общая формула, номенклатура. Электронное и пространственное строение
молекул алкенов, sp2-гибридизация атомных орбиталей углерода, σ- и π-связи. Структурная и геометрическая (цис-транс-)
изомерия. Физические свойства алкенов. Химические свойства: реакции присоединения, замещения в α-положение при
двойной связи, полимеризации и окисления. Правило Марковникова. Качественные реакции на двойную связь. Способы
получения и применение алкенов.
Алкадиены. Классификация алкадиенов (сопряжѐнные, изолированные, кумулированные). Особенности электронного
строения и химических свойств сопряжѐнных диенов, 1,2- и 1,4-присоединение. Полимеризация сопряжѐнных диенов.
Способы получения и применение алкадиенов.
Алкины. Гомологический ряд алкинов, общая формула, номенклатура и изомерия. Электронное и пространственное
строение молекул алкинов, sp-гибридизация атомных орбиталей углерода. Физические свойства алкинов. Химические

свойства: реакции присоединения, димеризации и тримеризации, окисления. Кислотные свойства алкинов, имеющих
концевую тройную связь. Качественные реакции на тройную связь. Способы получения и применение алкинов.
Ароматические углеводороды (арены). Гомологический ряд аренов, общая формула, номенклатура и изомерия.
Электронное и пространственное строение молекулы бензола. Физические свойства аренов. Химические свойства бензола и
его гомологов: реакции замещения в бензольном кольце и углеводородном радикале, реакции присоединения, окисление
гомологов бензола. Представление об ориентирующем действии заместителей в бензольном кольце на примере алкильных
радикалов, карбоксильной, гидроксильной, амино- и нитрогруппы, атомов галогенов. Особенности химических свойств
стирола. Полимеризация стирола. Способы получения и применение ароматических углеводородов.
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и еѐ происхождение. Каменный уголь и продукты его переработки.
Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический, каталитический), риформинг, пиролиз. Продукты
переработки нефти, их применение в промышленности и в быту.
Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Электронное строение галогенпроизводных углеводородов. Реакции замещения галогена на гидроксогруппу,
нитрогруппу, цианогруппу, аминогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щѐлочи.
Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цинком. Понятие о металлоорганических соединениях. Использование
галогенпроизводных углеводородов в быту, технике и при синтезе органических веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение физических свойств углеводородов
(растворимость), качественных реакций углеводородов различных классов (обесцвечивание бромной или иодной воды,
раствора перманганата калия, взаимодействие ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра(I)), качественное
обнаружение углерода и водорода в органических веществах, получение этилена и изучение его свойств, ознакомление с
коллекциями «Нефть» и «Уголь», с образцами пластмасс, каучуков и резины, моделирование молекул углеводородов и
галогенпроизводных углеводородов.
Кислородсодержащие органические соединения.
Предельные одноатомные спирты. Строение молекул (на примере метанола и этанола). Гомологический ряд, общая
формула, изомерия, номенклатура и классификация. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Водородные
связи между молекулами спиртов. Химические свойства: реакции замещения, дегидратации, окисления, взаимодействие с
органическими и неорганическими кислотами. Качественная реакция на одноатомные спирты. Действие этанола и метанола
на организм человека. Способы получения и применение одноатомных спиртов.
Простые эфиры, номенклатура и изомерия. Особенности физических и химических свойств.

Многоатомные спирты – этиленгликоль и глицерин. Физические и химические свойства: реакции замещения,
взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами, качественная реакция на многоатомные спирты.
Представление о механизме реакций нуклеофильного замещения. Действие на организм человека. Способы получения и
применение многоатомных спиртов.
Фенол. Строение молекулы, взаимное влияние гидроксогруппы и бензольного ядра. Физические свойства фенола.
Особенности химических свойств фенола. Качественные реакции на фенол. Токсичность фенола. Способы получения и
применение фенола. Фенолформальдегидная смола.
Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Электронное строение карбонильной группы. Гомологические ряды
альдегидов и кетонов, общая формула, изомерия и номенклатура. Физические свойства альдегидов и кетонов. Химические
свойства альдегидов и кетонов: реакции присоединения. Окисление альдегидов, качественные реакции на альдегиды.
Способы получения и применение альдегидов и кетонов.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Особенности строения молекул карбоновых кислот. Изомерия и
номенклатура. Физические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот. Водородные связи между молекулами
карбоновых кислот. Химические свойства: кислотные свойства, реакция этерификации, реакции с участием углеводородного
радикала. Особенности свойств муравьиной кислоты. Понятие о производных карбоновых кислот – сложных эфирах.
Многообразие карбоновых кислот. Особенности свойств непредельных и ароматических карбоновых кислот, дикарбоновых
кислот, гидроксикарбоновых кислот. Представители высших карбоновых кислот: стеариновая, пальмитиновая, олеиновая,
линолевая, линоленовая кислоты. Способы получения и применение карбоновых кислот.
Сложные эфиры. Гомологический ряд, общая формула, изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства:
гидролиз в кислой и щелочной среде.
Жиры. Строение, физические и химические свойства жиров: гидролиз в кислой и щелочной среде. Особенности свойств
жиров, содержащих остатки непредельных жирных кислот. Жиры в природе.
Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
Общая характеристика углеводов. Классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды). Моносахариды: глюкоза,
фруктоза, галактоза, рибоза, дезоксирибоза. Физические свойства и нахождение в природе. Фотосинтез. Химические свойства
глюкозы: реакции с участием спиртовых и альдегидной групп, спиртовое и молочнокислое брожение. Применение глюкозы,
еѐ значение в жизнедеятельности организма. Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза. Восстанавливающие и
невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Нахождение в природе и применение. Полисахариды: крахмал,
гликоген и целлюлоза. Строение макромолекул крахмала, гликогена и целлюлозы. Физические свойства крахмала и

целлюлозы. Химические свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы:
гидролиз, получение эфиров целлюлозы. Понятие об искусственных волокнах (вискоза, ацетатный шѐлк).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: растворимость различных спиртов в воде,
взаимодействие этанола с натрием, окисление этилового спирта в альдегид на раскалѐнной медной проволоке, окисление
этилового спирта дихроматом калия (возможно использование видеоматериалов), качественные реакции на альдегиды (с
гидроксидом диамминсеребра(I) и гидроксидом меди(II)), реакция глицерина с гидроксидом меди(II), химические свойства
раствора уксусной кислоты, взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди(II), взаимодействие крахмала с иодом,
решение экспериментальных задач по темам «Спирты и фенолы», «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры».
Азотсодержащие органические соединения.
Амины – органические производные аммиака. Классификация аминов: алифатические и ароматические; первичные,
вторичные и третичные. Строение молекул, общая формула, изомерия, номенклатура и физические свойства. Химическое
свойства алифатических аминов: основные свойства, алкилирование, взаимодействие первичных аминов с азотистой
кислотой. Соли алкиламмония.
Анилин – представитель аминов ароматического ряда. Строение анилина. Взаимное влияние групп атомов в молекуле
анилина. Особенности химических свойств анилина. Качественные реакции на анилин. Способы получения и применение
алифатических аминов. Получение анилина из нитробензола.
Аминокислоты. Номенклатура и изомерия. Отдельные представители α-аминокислот: глицин, аланин. Физические
свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений, реакция
поликонденсации, образование пептидной связи. Биологическое значение аминокислот. Синтез и гидролиз пептидов.
Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков:
гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: растворение белков в воде, денатурация белков при
нагревании, цветные реакции на белки, решение экспериментальных задач по темам «Азотсодержащие органические
соединения» и «Распознавание органических соединений».
Высокомолекулярные соединения.
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень
полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация
и поликонденсация.

Полимерные
материалы.
Пластмассы
(полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид,
полистирол,
полиметилметакрилат, поликарбонаты, полиэтилентерефталат). Утилизация и переработка пластика.
Эластомеры: натуральный каучук, синтетические каучуки (бутадиеновый, хлоропреновый, изопреновый) и силиконы.
Резина.
Волокна: натуральные (хлопок, шерсть, шѐлк), искусственные (вискоза, ацетатное волокно), синтетические (капрон и
лавсан).
Полимеры специального назначения (тефлон, кевлар, электропроводящие полимеры, биоразлагаемые полимеры).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами природных и
искусственных волокон, пластмасс, каучуков, решение экспериментальных задач по теме «Распознавание пластмасс и
волокон».
Расчѐтные задачи.
Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массовым долям элементов, входящих в его состав,
нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объѐму) продуктов сгорания, по количеству
вещества (массе, объѐму) продуктов реакции и/или исходных веществ, установление структурной формулы органического
вещества на основе его химических свойств или способов получения, определение доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении органической химии в 10 классе осуществляется через использование
как общих естественно-научных понятий, так и понятий, принятых в отдельных предметах естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация,
наблюдение, измерение, эксперимент, модель, моделирование.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объѐм,
агрегатное состояние вещества, физические величины, единицы измерения, скорость, энергия, масса.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метаболизм, наследственность, автотрофный и гетеротрофный тип
питания, брожение, фотосинтез, дыхание, белки, углеводы, жиры, нуклеиновые кислоты, ферменты.
География: полезные ископаемые, топливо.
Технология: пищевые продукты, основы рационального питания, моющие средства, материалы из искусственных и
синтетических волокон.

11 КЛАСС
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы химии.
Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов, квантовые числа.
Энергетические уровни и подуровни. Атомные орбитали. Классификация химических элементов (s-, p-, d-, f-элементы).
Распределение электронов по атомным орбиталям. Электронные конфигурации атомов элементов первого–четвѐртого
периодов в основном и возбуждѐнном состоянии, электронные конфигурации ионов. Электроотрицательность.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Связь периодического закона
и Периодической системы химических элементов с современной теорией строения атомов. Закономерности изменения
свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам. Значение
периодического закона Д.И. Менделеева.
Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Механизмы образования ковалентной
связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия и длина связи. Полярность, направленность и насыщаемость ковалентной
связи. Кратные связи. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
Валентность и валентные возможности атомов. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением
(на примере соединений элементов второго периода).
Представление о комплексных соединениях. Состав комплексного иона: комплексообразователь, лиганды. Значение
комплексных соединений. Понятие о координационной химии.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решѐток (структур) и свойства веществ.
Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы. Представление о коллоидных растворах. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные
растворы, растворимость. Кристаллогидраты.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Тривиальные названия отдельных представителей
неорганических веществ.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ; закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
уравнения.

Скорость химической реакции, еѐ зависимость от различных факторов. Гомогенные и гетерогенные реакции. Катализ и
катализаторы.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие
на положение химического равновесия: температура, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции. Принцип
Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Среда водных растворов:
кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора. Гидролиз солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Процессы окисления и
восстановления. Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов
веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: разложение пероксида водорода в присутствии
катализатора, модели кристаллических решѐток, проведение реакций ионного обмена, определение среды растворов с
помощью индикаторов, изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Неорганическая химия.
Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их
атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода).
Водород. Получение, физические и химические свойства: реакции с металлами и неметаллами, восстановительные
свойства. Гидриды. Топливные элементы.
Галогены. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Галогеноводороды.
Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов. Лабораторные и промышленные способы получения галогенов.
Применение галогенов и их соединений.
Кислород, озон. Лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Физические и химические свойства и
применение кислорода и озона. Оксиды и пероксиды.
Сера. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Сероводород, сульфиды. Оксид
серы(IV), оксид серы(VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Особенности свойств серной кислоты. Применение серы и
еѐ соединений.

Азот. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Аммиак, нитриды. Оксиды азота.
Азотистая и азотная кислоты и их соли. Особенности свойств азотной кислоты. Применение азота и его соединений. Азотные
удобрения.
Фосфор. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Фосфиды и фосфин. Оксиды
фосфора, фосфорная кислота и еѐ соли. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения.
Углерод, нахождение в природе. Аллотропные модификации. Физические и химические свойства простых веществ,
образованных углеродом. Оксид углерода(II), оксид углерода(IV), угольная кислота и еѐ соли. Активированный уголь,
адсорбция. Фуллерены, графен, углеродные нанотрубки. Применение простых веществ, образованных углеродом, и его
соединений.
Кремний. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Оксид кремния(IV),
кремниевая кислота, силикаты. Применение кремния и его соединений. Стекло, его получение, виды стекла.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Особенности строения электронных оболочек
атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Применение металлов в быту и технике. Сплавы металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов: гидрометаллургия,
пирометаллургия, электрометаллургия. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы химических элементов. Натрий и калий:
получение, физические и химические свойства, применение простых веществ и их соединений.
Общая характеристика металлов IIA-группы Периодической системы химических элементов. Магний и кальций:
получение, физические и химические свойства, применение простых веществ и их соединений. Жѐсткость воды и способы еѐ
устранения.
Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение простого вещества и его соединений.
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия, гидроксокомплексы алюминия.
Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп) Периодической системы химических элементов.
Физические и химические свойства хрома и его соединений. Оксиды и гидроксиды хрома(II), хрома(III) и хрома(VI).
Хроматы и дихроматы, их окислительные свойства. Получение и применение хрома.
Физические и химические свойства марганца и его соединений. Важнейшие соединения марганца(II), марганца(IV),
марганца(VI) и марганца(VII). Перманганат калия, его окислительные свойства.
Физические и химические свойства железа и его соединений. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Получение и применение железа и его сплавов.

Физические и химические свойства меди и еѐ соединений. Получение и применение меди и еѐ соединений.
Цинк: получение, физические и химические свойства. Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка,
гидроксокомплексы цинка. Применение цинка и его соединений.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: изучение образцов неметаллов, горение серы,
фосфора, железа, магния в кислороде, изучение коллекции «Металлы и сплавы», взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с водой (возможно использование видеоматериалов), взаимодействие цинка и железа с
растворами кислот и щелочей, качественные реакции на неорганические анионы, катион водорода и катионы металлов,
взаимодействие гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и щелочей, решение экспериментальных задач по темам
«Галогены», «Сера и еѐ соединения», «Азот и фосфор и их соединения», «Металлы главных подгрупп», «Металлы побочных
подгрупп».
Химия и жизнь.
Роль химии в обеспечении устойчивого развития человечества. Понятие о научных методах познания и методологии
научного исследования. Научные принципы организации химического производства. Промышленные способы получения
важнейших веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленные способы получения
металлов и сплавов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Роль химии в обеспечении
энергетической безопасности.
Химия и здоровье человека. Лекарственные средства. Правила использования лекарственных препаратов. Роль химии в
развитии медицины.
Химия пищи: основные компоненты, пищевые добавки. Роль химии в обеспечении пищевой безопасности.
Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия. Правила безопасного использования препаратов бытовой
химии в повседневной жизни.
Химия в строительстве: важнейшие строительные материалы (цемент, бетон).
Химия в сельском хозяйстве. Органические и минеральные удобрения.
Современные конструкционные материалы, краски, стекло, керамика. Материалы для электроники. Нанотехнологии.
Расчѐтные задачи.
Расчѐты: массы вещества или объѐма газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из
участвующих в реакции веществ, массы (объѐма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет
примеси, массы (объѐма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определѐнной

массовой долей растворѐнного вещества, массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе, доли выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении общей и неорганической химии в 11 классе осуществляется через
использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, принятых в отдельных предметах естественнонаучного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез, классификация,
периодичность, наблюдение, измерение, эксперимент, модель, моделирование.
Физика: материя, микромир, макромир, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, изотопы, радиоактивность, молекула,
энергетический уровень, вещество, тело, объѐм, агрегатное состояние вещества, идеальный газ, физические величины,
единицы измерения, скорость, энергия, масса.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, метаболизм, макро- и микроэлементы, белки, жиры, углеводы,
нуклеиновые кислоты, ферменты, гормоны, круговорот веществ и поток энергии в экосистемах.
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: химическая промышленность, металлургия, строительные материалы, сельскохозяйственное производство,
пищевая промышленность, фармацевтическая промышленность, производство косметических препаратов, производство
конструкционных материалов, электронная промышленность, нанотехнологии.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА УГЛУБЛЕННОМ УРОВНЕ СРЕДНЕГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре личностных результатов освоения предмета «Химия»
на уровне среднего общего образования выделены следующие составляющие: осознание обучающимися российской
гражданской идентичности; готовность к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению; наличие мотивации к
обучению; готовность и способность обучающихся руководствоваться принятыми в обществе правилами и нормами
поведения; наличие правосознания, экологической культуры; способность ставить цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта познавательной и
практической деятельности обучающихся в процессе реализации образовательной деятельности.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированность опыта познавательной и
практической деятельности обучающихся в процессе реализации образовательной деятельности, в том числе в части:
1) гражданского воспитания:
осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей, уважения к закону и правопорядку;
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе;
готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных проектов, решении учебных и познавательных
задач, выполнении химических экспериментов;
способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других при анализе различных видов
учебной деятельности;
2) патриотического воспитания:
ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной химии;
уважения к процессу творчества в области теории и практического приложения химии, осознания того, что данные
науки есть результат длительных наблюдений, кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда учѐных и
практиков;
интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации о передовых достижениях
современной отечественной химии;
3) духовно-нравственного воспитания:

нравственного сознания, этического поведения;
способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями, и принимать осознанные решения,
ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;
готовности оценивать своѐ поведение и поступки своих товарищей с позиций нравственных и правовых норм и с учѐтом
осознания последствий поступков;
4) формирования культуры здоровья:
понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни, необходимости ответственного отношения к
собственному физическому и психическому здоровью;
соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту, повседневной жизни, в трудовой деятельности;
понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в ситуациях, угрожающих
здоровью и жизни людей;
осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения);
5) трудового воспитания:
коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности, общественно полезной, творческой и
других видах деятельности;
установки на активное участие в решении практических задач социальной направленности (в рамках своего класса,
школы);
интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе на основе применения предметных знаний
по химии;
уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования, будущей профессии и реализации
собственных жизненных планов с учѐтом личностных интересов, способностей к химии, интересов и потребностей общества;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе как источнику существования жизни на Земле;
понимания глобального характера экологических проблем, влияния экономических процессов на состояние природной
и социальной среды;
осознания необходимости использования достижений химии для решения вопросов рационального
природопользования;

активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной среде, умения прогнозировать
неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий и предотвращать их;
наличия развитого экологического мышления, экологической культуры, опыта деятельности экологической
направленности, умения руководствоваться ими в познавательной, коммуникативной и социальной практике, способности и
умения активно противостоять идеологии хемофобии;
7) ценности научного познания:
мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;
понимания специфики химии как науки, осознания еѐ роли в формировании рационального научного мышления,
создании целостного представления об окружающем мире как о единстве природы и человека, в познании природных
закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия;
убеждѐнности в особой значимости химии для современной цивилизации: в еѐ гуманистической направленности и
важной роли в создании новой базы материальной культуры, в решении глобальных проблем устойчивого развития
человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии медицины, обеспечении
условий успешного труда и экологически комфортной жизни каждого члена общества;
естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания, используемых в естественных науках,
способности использовать получаемые знания для анализа и объяснения явлений окружающего мира и происходящих в нѐм
изменений, умения делать обоснованные заключения на основе научных фактов и имеющихся данных с целью получения
достоверных выводов;
способности самостоятельно использовать химические знания для решения проблем в реальных жизненных ситуациях;
интереса к познанию, исследовательской деятельности;
готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию, к активному получению новых знаний по
химии в соответствии с жизненными потребностями;
интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной деятельности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты освоения программы по химии на уровне среднего общего образования включают:
значимые для формирования мировоззрения обучающихся междисциплинарные (межпредметные) общенаучные
понятия, отражающие целостность научной картины мира и специфику методов познания, используемых в естественных

науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс, система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон,
теория, исследование, наблюдение, измерение, эксперимент и другие);
универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные), обеспечивающие формирование
функциональной грамотности и социальной компетенции обучающихся;
способность обучающихся использовать освоенные междисциплинарные, мировоззренческие знания и универсальные
учебные действия в познавательной и социальной практике.
Метапредметные результаты отражают овладение универсальными учебными познавательными, коммуникативными и
регулятивными действиями.
Познавательные универсальные учебные действия
1) базовые логические действия:
самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, рассматривать еѐ всесторонне;
определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их достижения, соотносить результаты деятельности с
поставленными целями;
использовать при освоении знаний приѐмы логического мышления: выделять характерные признаки понятий и
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), выявлять закономерности и противоречия в
рассматриваемых явлениях, формулировать выводы и заключения;
применять в процессе познания используемые в химии символические (знаковые) модели, преобразовывать модельные
представления – химический знак (символ) элемента, химическая формула, уравнение химической реакции – при решении
учебных познавательных и практических задач, применять названные модельные представления для выявления характерных
признаков изучаемых веществ и химических реакций.
2) базовые исследовательские действия:
владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;
формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные и самостоятельно сформулированные вопросы
в качестве инструмента познания и основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;

владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических экспериментов, совершенствовать умения
наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы
относительно достоверности результатов исследования, составлять обоснованный отчѐт о проделанной работе;
приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности, проявлять способность и готовность к
самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания.
3) работа с информацией:
ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная литература химического содержания,
справочные пособия, ресурсы Интернета), анализировать информацию различных видов и форм представления, критически
оценивать еѐ достоверность и непротиворечивость;
формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе информации, необходимой для
выполнения учебных задач определѐнного типа;
приобретать опыт использования информационно-коммуникативных технологий и различных поисковых систем;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы,
рисунки и другие);
использовать научный язык в качестве средства при работе с химической информацией: применять межпредметные
(физические и математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру;
использовать знаково-символические средства наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или дискуссии, высказывать идеи, формулировать
свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
выступать с презентацией результатов познавательной деятельности, полученных самостоятельно или совместно со
сверстниками при выполнении химического эксперимента, практической работы по исследованию свойств изучаемых
веществ, реализации учебного проекта, и формулировать выводы по результатам проведѐнных исследований путѐм
согласования позиций в ходе обсуждения и обмена мнениями.
Регулятивные универсальные учебные действия:

самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную деятельность, определяя еѐ цели и задачи,
контролировать и по мере необходимости корректировать предлагаемый алгоритм действий при выполнении учебных и
исследовательских задач, выбирать наиболее эффективный способ их решения с учѐтом получения новых знаний о веществах
и химических реакциях;
осуществлять самоконтроль деятельности на основе самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы по химии на углублѐнном уровне на уровне среднего общего образования
включают специфические для учебного предмета «Химия» научные знания, умения и способы действий по освоению,
интерпретации и преобразованию знаний, виды деятельности по получению нового знания и применению знаний в
различных учебных ситуациях, а также в реальных жизненных ситуациях, связанных с химией. В программе по химии
предметные результаты представлены по годам изучения.
10 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Органическая химия» отражают:
сформированность представлений: о месте и значении органической химии в системе естественных наук и еѐ роли в
обеспечении устойчивого развития человечества в решении проблем экологической, энергетической и пищевой
безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального
природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного
отношения к своему здоровью и природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия – химический элемент, атом,
ядро и электронная оболочка атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и возбуждѐнное состояния атома, гибридизация
атомных орбиталей, ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль,
молярная масса, молярный объѐм, углеродный скелет, функциональная группа, радикал, структурные формулы (развѐрнутые,
сокращѐнные, скелетные), изомерия структурная и пространственная (геометрическая, оптическая), изомеры,
гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие органические соединения, мономер, полимер,
структурное звено, высокомолекулярные соединения; теории, законы (периодический закон Д. И. Менделеева, теория
строения органических веществ А. М. Бутлерова, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях), закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе
понимания причинности и системности химических явлений; представления о механизмах химических реакций,

термодинамических и кинетических закономерностях их протекания, о взаимном влиянии атомов и групп атомов в
молекулах (индуктивный и мезомерный эффекты, ориентанты I и II рода); фактологические сведения о свойствах, составе,
получении и безопасном использовании важнейших органических веществ в быту и практической деятельности человека,
общих научных принципах химического производства (на примере производства метанола, переработки нефти);
сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать
соответствующие понятия при описании состава, строения и свойств органических соединений;
сформированность умений:
использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных (развѐрнутых, сокращѐнных и
скелетных) формул органических веществ;
составлять уравнения химических реакций и раскрывать их сущность: окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций, реакций ионного обмена путѐм составления их полных и
сокращѐнных ионных уравнений;
изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их химического и пространственного строения;
сформированность умений: устанавливать принадлежность изученных органических веществ по их составу и строению
к определѐнному классу/группе соединений, давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC) и приводить
тривиальные названия для отдельных представителей органических веществ (этилен, ацетилен, толуол, глицерин,
этиленгликоль, фенол, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, муравьиная кислота, уксусная кислота, стеариновая, олеиновая,
пальмитиновая кислоты, глицин, аланин, мальтоза, фруктоза, анилин, дивинил, изопрен, хлоропрен, стирол и другие);
сформированность умения определять вид химической связи в органических соединениях (ковалентная и ионная связь,
σ- и π-связь, водородная связь);
сформированность умения применять положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова для
объяснения зависимости свойств веществ от их состава и строения;
сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и химические свойства типичных
представителей различных классов органических веществ: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов,
ароматических углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, жиров,
нитросоединений и аминов, аминокислот, белков, углеводов (моно-, ди- и полисахаридов), иллюстрировать генетическую
связь между ними уравнениями соответствующих химических реакций с использованием структурных формул;

сформированность умения подтверждать на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности
органических соединений от кратности и типа ковалентной связи (σ- и π-связи), взаимного влияния атомов и групп атомов в
молекулах;
сформированность умения характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ, уголь), способы
его переработки и практическое применение продуктов переработки;
сформированность владения системой знаний о естественно-научных методах познания – наблюдении, измерении,
моделировании, эксперименте (реальном и мысленном) и умения применять эти знания;
сформированность умения применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение,
обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций;
сформированность умений: выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других
естественно-научных предметов для более осознанного понимания сущности материального единства мира, использовать
системные знания по органической химии для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественно-научную
природу;
сформированность умений: проводить расчѐты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с
использованием физических величин (масса, объѐм газов, количество вещества), характеризующих вещества с
количественной стороны: расчѐты по нахождению химической формулы вещества по известным массовым долям
химических элементов, продуктам сгорания, плотности газообразных веществ;
сформированность умений: прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности
последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ, использовать
полученные знания для принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией;
сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение
свойств органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих
органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию органических веществ) с соблюдением правил
безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цель исследования, представлять в
различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;
сформированность умений:
соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения
своего здоровья, окружающей природной среды и достижения еѐ устойчивого развития;

осознавать опасность токсического действия на живые организмы определѐнных органических веществ, понимая смысл
показателя ПДК;
анализировать целесообразность применения органических веществ в промышленности и в быту с точки зрения
соотношения риск-польза;
сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных источниках
(научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, Интернет и другие), критически анализировать
химическую информацию, перерабатывать еѐ и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей.
11 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Общая и неорганическая химия» отражают:
сформированность представлений: о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости явлений природы,
о месте и значении химии в системе естественных наук и еѐ роли в обеспечении устойчивого развития, в решении проблем
экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых
источников энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры
человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия – химический элемент, атом,
ядро атома, изотопы, электронная оболочка атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и возбуждѐнное состояния атома,
гибридизация атомных орбиталей, ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая
связь (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая решѐтка, химическая реакция, раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, водородный показатель, окислитель,
восстановитель, тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, химическое равновесие; теории и
законы (теория электролитической диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы веществ,
закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава веществ, закон действующих
масс), закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и
системности химических явлений; современные представления о строении вещества на атомном, ионно-молекулярном и
надмолекулярном уровнях; представления о механизмах химических реакций, термодинамических и кинетических
закономерностях их протекания, о химическом равновесии, растворах и дисперсных системах; фактологические сведения о
свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических веществ в быту и практической
деятельности человека, общих научных принципах химического производства;

сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать
соответствующие понятия при описании неорганических веществ и их превращений;
сформированность умения использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций, систематическую номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия отдельных веществ;
сформированность умения определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях, вид
химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), тип кристаллической решѐтки конкретного вещества;
сформированность умения объяснять зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической
решѐтки, обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи;
сформированность умений: классифицировать: неорганические вещества по их составу, химические реакции по
различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней окисления
элементов, обратимости, участию катализатора и другие); самостоятельно выбирать основания и критерии для
классификации изучаемых веществ и химических реакций;
сформированность умения раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
систематизирующую, объяснительную и прогностическую функции;
сформированность умений: характеризовать электронное строение атомов и ионов химических элементов первого–
четвѐртого периодов Периодической системы Д.И. Менделеева, используя понятия «энергетические уровни»,
«энергетические подуровни», «s-, p-, d-атомные орбитали», «основное и возбуждѐнное энергетические состояния атома»;
объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
Периодической системы Д. И. Менделеева, валентные возможности атомов элементов на основе строения их электронных
оболочек;
сформированность умений: характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов,
подтверждать существование генетической связи между неорганическими веществами с помощью уравнений
соответствующих химических реакций;
сформированность умения раскрывать сущность: окислительно-восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путѐм составления их полных и сокращѐнных ионных
уравнений; реакций гидролиза; реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия);
сформированность умения объяснять закономерности протекания химических реакций с учѐтом их энергетических
характеристик, характер изменения скорости химической реакции в зависимости от различных факторов, а также характер
смещения химического равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип Ле Шателье);

сформированность умения характеризовать химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной
кислоты, аммиака, общие научные принципы химических производств; целесообразность применения неорганических
веществ в промышленности и в быту с точки зрения соотношения риск-польза;
сформированность владения системой знаний о методах научного познания явлений природы – наблюдение, измерение,
моделирование, эксперимент (реальный и мысленный), используемых в естественных науках, умения применять эти знания
при экспериментальном исследовании веществ и для объяснения химических явлений, имеющих место в природе,
практической деятельности человека и в повседневной жизни;
сформированность умения выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других
естественно-научных предметов для более осознанного понимания материального единства мира;
сформированность умения проводить расчѐты: с использованием понятий «массовая доля вещества в растворе» и
«молярная концентрация»; массы вещества или объѐма газа по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из
участвующих в реакции веществ; теплового эффекта реакции; значения водородного показателя растворов кислот и щелочей
с известной степенью диссоциации; массы (объѐма, количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ
дано в виде раствора с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества или дано в избытке (имеет примеси); доли
выхода продукта реакции; объѐмных отношений газов;
сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (проведение реакций
ионного обмена, подтверждение качественного состава неорганических веществ, определение среды растворов веществ с
помощью индикаторов, изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции, решение
экспериментальных задач по темам «Металлы» и «Неметаллы») с соблюдением правил безопасного обращения с веществами
и лабораторным оборудованием, формулировать цель исследования, представлять в различной форме результаты
эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;
сформированность умений: соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием,
обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов, экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья, окружающей природной
среды и достижения еѐ устойчивого развития, осознавать опасность токсического действия на живые организмы
определѐнных неорганических веществ, понимая смысл показателя ПДК;
сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных источниках
(научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, Интернет и другие), критически анализировать
химическую информацию, перерабатывать еѐ и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и
тем программы

Колич
ество
часов

Виды деятельности/
контроль

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Основные направления
воспитательной
деятельности и
функциональной
грамотности

Раздел 1. Теоретические основы органической химии

1.1

Предмет органической
химии. Теория строения
органических соединений
А. М. Бутлерова

8

Различать предметы изучения органической и
неорганической химии.
Сравнивать органические и неорганические
соединения.
Наблюдать демонстрируемые и описывать
опыты с помощью родного языка и языка химии
Осуществлять расчеты по установлению формул
углеводородов по элементному составу и по
анализу продуктов сгорания Использовать
алгоритмы при решении задач
Объяснять причины многообразия органических
веществ.
Наблюдать демонстрируемые и описывать
опыты с помощью родного языка и языка химии
Характеризовать особенности строения атома
углерода.
Описывать нормальное и возбужденное
состояния атом углерода и отражать их
графически.
Оперировать понятиями: «гибридизация
орбиталей», «sp3-гибридизация», «sp2гибридизация»,
«sp-гибридизация».
Описывать основные типы гибридизации атома
углерода.
Объяснять механизмы образования Vи S-связей в
молекулах органических соединений
Формулировать основные положения
структурной теории органических веществ.

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания
Раскрывать роль
органической химии в
природе,
характеризовать ее
значение в жизни
человека,
иллюстрировать связь с
другими науками.
Наблюдать и описывать

Представлять вклад Ф. Кекуле,
А. М. Бутлерова, В. В. Марковникова, Л.
Полинга в развитие органической химии.
Оперировать понятиями «валентность» и
«степень окисления»,
«химическое строение», «структурная формула».
Моделировать молекулы некоторых
органических веществ
Оперировать понятиями «изомер», «изомерия».
Описывать пространственную структуру
изучаемых веществ. Отражать состав и строение
органических соединений с помощью
структурных формул.
Характеризовать виды изомерии

Итого по разделу

демонстрационные
опыты; проводить и
описывать
лабораторные опыты и
практические работы
Соотносить
фундаментальную
научную концепцию с
исследуемым
свойством, поведением
или использованием
объектов, организмов
или материалов

8

Раздел 2. Углеводороды

2.1

Предельные углеводороды
— алканы, циклоалканы

5

Называть алканы по международной номенклатуре.
Объяснять электронное строение
молекул изученных веществ.
Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений
свойств в гомологическом ряду алканов.
Моделировать молекулы изученных классов
веществ.
Наблюдать и описывать химические реакции с
помощью родного языка и языка химии
Иметь представление о важнейших химических
свойствах алканов.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на
основании теории химического строения
органических веществ.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии
с изученными веществами того же
гомологического ряда.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Характеризовать промышленные и лабораторные
способы получения алканов.

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания
Популяризация
научных знаний
среди детей.
Трудовое воспитание
и профессиональное

Сопоставлять химические свойства алканов с
областями применения

2.2

Непредельные
углеводороды: алкены,
алкадиены, алкины

14

Называть алкены по международной
номенклатуре. Объяснять электронное строение
молекул изученных веществ.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств в
гомологическом ряду алкенов.
Моделировать молекулы изученных классов
веществ
Иметь представление о важнейших химических
свойствах алкенов.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на
основании теории химического строения
органических веществ.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии с изученными веществами того же
гомологического ряда.
Наблюдать и описывать демонстрируемые
опыты
Характеризовать промышленные и лабораторные
способы получения алкенов.
Сопоставлять химические свойства алкенов с
областями применения.
Наблюдать и описывать демонстрируемые

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

самоопределение
Функциональная
грамотность.
Соотносить
фундаментальную
научную концепцию
с исследуемым
свойством,
поведением или
использованием
объектов,
организмов или
материалов.
Преобразовать одну
форму
представления
данных в другую.
Популяризация
научных знаний
среди детей
Трудовое воспитание
и профессиональное
самоопределение
Соотносить
фундаментальную
научную концепцию
с исследуемым
свойством,
поведением или
использованием
объектов,

2.3

Ароматические
углеводороды (арены)

8

опыты
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент по получению этилена.
Наблюдать и описывать самостоятельно
проводимые опыты
с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности
Называть алкадиены по международной
номенклатуре.
Объяснять электронное строение молекул
изученных веществ.
Классифицировать диеновые углеводороды.
Иметь представление о важнейших химических
свойствах алкадиенов.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на
основании теории химического строения
органических веществ.
Характеризовать промышленные способы
получения алкадиенов
Характеризовать промышленные и лабораторные
способы получения каучуков.
Сопоставлять химические свойства алкадиенов с
областями применения
Называть алкины по международной
номенклатуре.
Объяснять электронное строение молекул
изученных веществ.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств в
гомологическом ряду алкинов. Моделировать
молекулы изученных классов веществ 1пр р

организмов или
материалов.
Преобразовать одну
форму
представления
данных в другую.

Называть арены по тривиальной и
международной номенклатуре. Объяснять
электронное строение молекул изученных
веществ.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств в
гомологическом ряду аренов
Иметь представление о важнейших химических
свойствах аренов.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на
основании теории химического строения
органических веществ.
Прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии c изученными веществами того же
гомологического ряда.
Наблюдать и описывать демонстрируемые
опыты
Характеризовать промышленные и лабораторные
способы получения аренов.
Сопоставлять химические свойства аренов с

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Соотносить
фундаментальную
научную концепцию с

областями применения.
Наблюдать и описывать демонстрируемые
опыты

исследуемым
свойством, поведением
или использованием
объектов, организмов
или материалов
Преобразовать одну
форму представления
данных в другую.
Естественнонаучная
грамотность

2.4

2.5

Природные источники
углеводородов и их
переработка

Галогенпроизводные
углеводородов

Итого по разделу

4

4

Характеризовать основные направления
использования и переработки нефти, природного
газа и каменного угля
Оперировать понятиями «крекинг», «пиролиз»,
«риформинг». Объяснять отличия термического
крекинга от каталитического.
Характеризовать основные направления
глубокой переработки нефти

Называть галогенопроизводные углеводородов
по международной номенклатуре. Объяснять
электронное строение молекул изученных
веществ.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств в
гомологическом ряду галогенопроизводных
углеводородов.
Иметь представление о важнейших химических
свойствах галогенопроизводных углеводородов.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на
основании теории химического строения
органических веществ.
Сопоставлять химические свойства
галогенопроизводных углеводородов с
областями применения 1 кр р

35

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Самостоятельно
планировать и
осуществлять свою
познавательную
деятельность;
принимать активное
участие в групповой
учебной деятельности.
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание, трудовое
воспитание, ценности
научного познания

Популяризация
научных знаний
среди детей
Трудовое воспитание
и профессиональное
самоопределение

3.1

Спирты. Фенол

11

Называть спирты по международной
номенклатуре.
Объяснять электронное строение молекул
изученных веществ.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств в
гомологическом ряду спиртов
Иметь представление о важнейших химических
свойствах спиртов.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на
основании теории химического строения
органических веществ.
Прогнозировать свойства неизученных веществ
по аналогии сизученными веществами того же
гомологического ряда.
Характеризовать промышленные и лабораторные
способы получения спиртов.
Сопоставлять химические свойства спиртов с
областями применения.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Наблюдать и описывать химические реакции с
помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности 1 пр р

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Функциональная
грамотность.
Соотносить
фундаментальную
научную концепцию
с исследуемым
свойством,
поведением или
использованием
объектов,
организмов или
материалов
Трансформировать
проблему,
представленную в
контексте реального
мира, в
математическую
структуру
Преобразовать одну
форму
представления
данных в другую
Связывать между
собой различные

3.2

3.3

Карбонильные соединения:
альдегиды и кетоны.
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры. Жиры

Углеводы

21

9

Называть карбонильные соединения по
тривиальной и международной номенклатуре.
Объяснять электронное строение
молекул изученных веществ.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений
свойств в гомологическом ряду
альдегидов и кетонов.
Сравнивать реакционную способность альдегидов и кетонов в реакциях присоединения
Иметь представление о важнейших химических
свойствах карбонильных соединений.
Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории
химического строения органических веществ.
Исследовать свойства изучаемых
веществ.
Наблюдать демонстрируемые
и самостоятельно проводимые
опыты.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного
языка и языка химии.
Идентифицировать альдегиды с
помощью качественных реакций.
Соблюдать правила техники
безопасности.
Сопоставлять химические свойства карбонильных соединений
с областями применения 1пр р
Характеризовать свойства глюкозы как вещества
с двойственной функцией (альдегидоспирта).
Иметь представление о важнейших химических
свойствах глюкозы.
Прогнозировать возможность протекания
химических реакций на основе знаний об

элементы знания и
связанную с ними
информацию, а
также способы
решения задачи
Популяризация
научных знаний
среди детей
Трудовое воспитание
и профессиональное
самоопределение
Уроки
(ЯКласс):https://www.yaklas
s.ru/p/himija/9klass/organicheskieveshchestva102302/karbonovye-kisloty122869

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ

Функциональная
грамотность.
Определять,
описывать или
использовать знания
о взаимосвязях
между числами,
выражениями,
количествами и
формами
Применять стратегии
и способы решения
задач, задействовав
знакомые
математические
понятия и операции
Популяризация
научных знаний среди
детей Трудовое
воспитание и

электронном строении веществ.
Объяснять протекание химических реакций
между органическими веществами, используя
знания об их механизмах. Идентифицировать
глюкозу с помощью качественных реакций.
Наблюдать и описывать химические реакции с
помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности.
Сопоставлять химические свойства глюкозы с
областями применения
Объяснять механизмы образования дисахаридов.
Иметь представление о важнейших химических свойствах дисахаридов.
Описывать промышленное получение сахарозы из природного
сырья.
Сопоставлять химические свойства дисахаридов с областями применения.
Характеризовать биологическую
роль дисахаридов
Сравнивать строение и свойства крахмала и
целлюлозы.
Иметь представление о важнейших химических
свойствах полисахаридов.
Наблюдать и описывать химические реакции с
помощью родного языка и языка химии.
Идентифицировать крахмал с помощью
качественных реакций.
Соблюдать правила техники безопасности.
Сопоставлять химические свойства
полисахаридов с областями применения.
Характеризовать биологическую роль
полисахаридов1 кр р

Итого по разделу

https://resh.edu.ru

профессиональное
самоопределение
Функциональная
грамотность.
Самостоятельно
планировать и
осуществлять свою
познавательную
деятельность;
принимать активное
участие в групповой
учебной деятельности

41

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения

4.1

Амины. Аминокислоты.
Белки

12

Называть амины по тривиальной и
международной номенклатуре. Объяснять
электронное строение молекул изученных
веществ.
Иметь представление о важнейших химических
свойствах аминов.
Прогнозировать возможность протекания
химических реакций на основе знаний об
электронном строении веществ.
Объяснять протекание химических реакций

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Патриотическое
воспитание и
формирование
российской
идентичности.
Популяризация

между органическими веществами, используя
знания об их механизмах. Характеризовать
потребительские свойства изученных веществ.
1кр р
2пр р

Итого по разделу

научных знаний
среди детей.
Использовать
естественно-научные
методы познания –
наблюдать и
описывать
демонстрационный
эксперимент.
Самостоятельно
планировать и
осуществлять свою
познавательную
деятельность;
принимать активное
участие в групповой
учебной
деятельности

12

Раздел 5. Высокомолекулярные соединения

5.1

Высокомолекулярные
соединения

6

Оперировать понятиями «мономер», «полимер»,
«сополимер»,
«структурное звено», «степень полимеризации»,
«полимеризация»,
«поликонденсация». Характеризовать реакции
полимеризации и поликонденсации как способы
получения высокомолекулярных соединений
Характеризовать свойства изученных
полимерных материалов.
Описывать свойства, способы получения и
применения изученных полимерных материалов.
Наблюдать и описывать демонстрируемые
опыты.
Характеризовать потребительские свойства
изученных веществ 1пр р

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

Использовать
естественно-научные
методы познания –
наблюдать и
описывать
демонстрационный
эксперимент
Итого по разделу

6

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ

102

3 кр р

6пр р

11 КЛАСС

№ п/п

Наименование разделов и
тем программы

Количество
часов

Виды деятельности/
контроль

Строение атома.
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева

9

Изображать электронные конфигурации
атомов и ионов графически и в виде
электронной формулы, указывать
валентные электроны. Сравнивать
электроны, находящиеся на разных
уровнях, по форме,
энергии.Характеризовать валентные
возможности атомов химических
элементов
Характеризовать Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева
как графическое отображение Периодического закона.
Предсказывать свойства заданного
элемента и его соединений, основываясь
на Периодическом законе и известных
свойствах простых веществ металлов и
неметаллов. Объяснять закономерности
изменения свойств элементов, простых
веществ, высших оксидов и гидроксидов в
группах и периодах Периодической
системы.
Прогнозировать строение атома и
свойства химических элементов и
образованных ими соединений, опираясь
на их положение в Периодической
системе.
Характеризовать значение
Периодического закона

Строение вещества.

11

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Основные
направления
воспитательной
деятельности и
функциональной
грамотности

Раздел 1. Теоретические основы химии

1.1

1.2

Классифицировать неорганические
вещества по разным признакам.

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК

Естественнонаучная

Описывать генетические связи между
изученными классами неорганических
веществ
Характеризовать условия протекания
реакций в растворах электролитов до
конца. Наблюдать и описывать
химические опыты с помощью родного
языка и языка химии.
Делать выводы по результатам
проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности
Обобщать понятия «растворы»,
«растворимость», «концентрация
растворов».
Оперировать количественными
характеристиками содержания
растворенного вещества.
Описывать процессы, происходящие при растворении веществ
в воде.
Решать расчетные задачи с применением понятий «растворимость»,
«концентрация растворов».
Использовать алгоритмы при
решении задач.
Характеризовать коллоидные растворы.
Обобщать понятия: «коллоидный
раствор», «золь», «гель», «туман»,
«эмульсия», «суспензия», «коагуляция»,
«седиментация», «синерезис».

Многообразие веществ

https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

1 кр р

1.3

Химические реакции

19

Характеризовать признаки химических
реакций.
Классифицировать химические реакции
по различным признакам сравнения
Характеризовать
окислительновосстановительные реакции
как процессы, при которых изменяются
степени окисления атомов.
Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций с помощью
метода электронного баланса.
Наблюдать и описывать химические
реакции с помощью родного языка и
языка химии.
Делать выводы по результатам
проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности
Классифицировать неорганические

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

вещества по разным признакам.
Описывать генетические связи между
изученными классами неорганических
веществ

1 кр р 3 пр р
Итого по разделу

39

Раздел 2. Неорганическая химия

2.1

2.2

Неметаллы

Металлы

31

23

Объяснять зависимость свойств
неметаллов и их соединений от строения.
Иметь представление о важней- ших
химических свойствах неметаллов и их
соединений Сопоставлять химические
свойства неметаллов и их соединений с
областями применения
Проводить, наблюдать и описы- вать
химический эксперимент по
идентификации веществ
с помощью качественных реак- ций.
Наблюдать и описывать само- стоятельно
проводимые опыты
с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности
Составлять сравнительные и обобщающие
схемы.
Проводить расчеты по химиче- ским
формулам и уравнениям реакций.
Осуществлять познавательную рефлексию
в отношении собст- венных достижений в
процессе решения учебных и познавательных задач1кр р
3 пр р
Объяснять зависимость свойств металлов
от ихстроения. Иметь представление о
важнейших физических и химических
свойствах металлов и их соединений.
Сопоставлять химические свой- ства
металлов и их соединений с областями
применения.
Характеризовать способы полу- чения
металлов и их соединений
1кр р

2 пр р

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного

познания
Итого по разделу

54

Раздел 3. Химия и жизнь

3.1

Методы познания в химии.
Химия и жизнь

9

Итого по разделу

9

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

102

Характеризовать основные ком- поненты
пищи — белки, жиры, углеводы,
витамины.
Описывать химические реакции, лежащие
в основе получения изу- чаемых веществ.
Классифицировать и характери- зовать
пищевые добавки.
Пропагандировать здоровый образ жизни.
Использовать полученные зна- ния при
применении различных веществ в быту.
Наблюдать и описывать демонстрируемые опытыОсваивать нормы
экологического и безопасного обращения
с лекар- ственными препаратами.
Классифицировать лекарствен- ные
средства.
Использовать полученные зна- ния при
применении лекарств. Пропагандировать
здоровый образ жизни
Характеризовать косметические и
парфюмерные средства.
Прогнозировать последствия нарушений
правил безопасной работы со средствами
бытовой химии.
Использовать полученные зна- ния при
применении различных веществ в быту.
Наблюдать и описывать само- стоятельно
проводимые опыты с помощью родного
языка и языка химии.
Пропагандировать здоровый образ жизни

4

8

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru

Библиотека РЭШ
https://resh.edu.ru

Естественнонаучная
грамотность
Патриотическое
воспитание,
эстетическое
воспитание,
трудовое
воспитание,
ценности научного
познания

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по учебному курсу «Химии» в 10 классе на 2025-2026 учебный год
(по ФГОС СОО)
Рабочая программа составлена на основе авторской программы курса химии для 10-11 класса общеобразовательных учреждений.
Еремин В. В. Методическое пособие к учебникам В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко и др. «Химия. Углубленный уровень». 10-11кл./ В.В.
Еремин, А.А. Дроздов, И.В. Варганова. – М.: Дрофа, 2017; — 154, [6] с. (из действующего перечня учебников)
3 часа в неделю, всего 102 часов за учебный год

Используемые сокращения: Т – тест, ПР – практическая работа
№
п/
п

Тема урока
Виды деятельности по ФФГ

1

Предмет и значение органической химии, представление о многообразии
органических соединений

2

Электронное строение атома углерода (основное и возбуждѐнное
состояния). Валентные возможности атома углерода

3

Химическая связь в органических соединениях. Механизмы образования
ковалентной связи, способы разрыва связей

4

Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

5
6

Представление о классификации и систематическая номенклатура
(IUPAC) органических веществ

7

Классификация реакций в органической химии.

8

Систематизация и обобщение знаний по теме

9

Алканы: гомологический ряд, общая формула, номенклатура и изомерия,
электронное и пространственное строение молекул

10

Физические и химические свойства алканов

11

Нахождение алканов в природе. Способы получения и применение

Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
признаки), устанавливать их взаимосвязь. Применять положения
теории строения органических веществ А. М. Бутлерова для
объяснения зависимости свойств веществ от их состава и строения.
Использовать химическую символику для составления молекулярных
и структурных (развернутой, сокращенной) формул органических
веществ. Определять виды химической связи (одинарные, кратные) в
органических соединениях. Раскрывать роль органической химии в
природе, характеризовать ее значение в жизни человека,
иллюстрировать связь с другими науками. Наблюдать и описывать
демонстрационные опыты; проводить и описывать лабораторные
опыты и практические работы

Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их
характерные признаки), устанавливать их взаимосвязь,
использовать соответствующие понятия при описании
состава, строения и превращений органических

кодификат
ора ГИА

3.1

3.2
3.3
3.4
3.1
;3.2;
3.3
;3.4
3.5
3.5
3.5

алканов.
12

Циклоалканы: общая формула, номенклатура и изомерия, особенности
строения и химических свойств, способы получения и применение

13

Решение расчѐтных задач на определение молекулярной формулы
органического вещества по массовым долям атомов элементов, входящих
в его состав. Систематизация и обобщение знаний по теме

соединений. Использовать химическую символику для
составления молекулярных и структурных
(развернутой, сокращенной) формул органических
веществ.
Устанавливать принадлежность веществ к
определенному классу углеводородов по составу и
строению, называть их по систематической
номенклатуре; приводить тривиальные названия
отдельных представителей углеводородов. Определять
виды химической связи в молекулах углеводородов;
характеризовать зависимость реакционной способности
углеводородов от кратности ковалентной связи.
Характеризовать состав, строение, применение,
физические и химические свойства, важнейшие
способы получения типичных представителей
различных классов углеводородов (метана, этана,
этилена, ацетилена, бутадиена -1,3, бензола, толуола).
Выявлять генетическую связь между углеводородами и
подтверждать ее наличие уравнениями
соответствующих химических реакций с
использованием структурных формул. Характеризовать
источники углеводородного сырья (нефть, природный
газ, уголь), способы их переработки и практическое
применение получаемых продуктов. Использовать
естественно-научные методы познания – проведение,
наблюдение и описание химического эксперимента
(лабораторные опыты и практические работы).
Следовать правилам безопасной работы в лаборатории
при использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями
выполнения лабораторных опытов и практических
работ по получению и изучению органических веществ.
Представлять результаты эксперимента в форме записи
уравнений соответствующих реакций и делать выводы
на их основе. Проводить вычисления для определения
молекулярной формулы органического вещества, по
уравнению химической реакции. Самостоятельно

3.5

5.1

планировать и осуществлять свою познавательную
деятельность; принимать активное участие в групповой
учебной деятельности.
Объяснять пространственное строение молекул
алканов на основе представлений о гибридизации
орбиталей атома
углерода. Изготавливать модели молекул алканов,
руководствуясь теорией химического строения
органических веществ .Отличать гомологи от
изомеров. Называть алканы по международной
номенклатуре
.
14

Алкены: гомологический ряд, общая формула, номенклатура, электронное
и пространственное строение молекул. Структурная и цис-транс-изомерия
алкенов

15

Физические и химические свойства алкенов. Правило Марковникова

16

Способы получения и применение алкенов

17

Практическая работа № 1 по теме "Получение этилена и изучение его
свойств"

18

Решение расчѐтных задач на определение молекулярной формулы
органического вещества

19

Алкадиены: сопряжѐнные, изолированные, кумулированные. Особенности
электронного строения

20

Химические свойства сопряжѐнных диенов

21

Способы получения и применение алкадиенов

22

Алкины: гомологический ряд, общая формула, номенклатура, электронное
и пространственное строение молекул, физические свойства

23

Химические свойства алкинов

3.8

24

Качественные реакции на тройную связь

3.8

25

Способы получения и применение алкинов.

3.8

26

Решение задач: расчѐты по уравнению химической реакции

5.2
5.3

27

Систематизация и обобщение знаний по теме

28

Арены: гомологический ряд, общая формула, номенклатура. Электронное

3,6
Объяснять пространственное строение молекулы
этилена на основе представлений о гибридизации
атомных орбиталей углерода .Изображать структурные
формулы алкенов и их изомеров,
называть алкены по международной номенклатуре,
составлять формулы алкенов по
их названиям . Составлять уравнения химических
реакций, характеризующих химические свойства
алкенов
.
Получать этилен. Доказывать непредельный
Характер этилена с помощью качественной
реакции на кратные связи.

Объяснять электронное и

3,6
3,6
3,6
5.1
3,7
3,7
3,7
3.8

3.9

и пространственное строение молекул бензола и толуола, их физические
свойства

пространственное строение
молекулы бензола.
Изображать структурную
формулу бензола двумя

29

Химические свойства аренов: реакции замещения

30

Химические свойства аренов: реакции присоединения, окисление
гомологов бензола

31

Особенности химических свойств стирола

32

Решение расчѐтных задач на определение молекулярной формулы
органического вещества

33

Способы получения и применение аренов

34

Генетическая связь между различными классами углеводородов

35

Расчѐты по уравнениям химических реакций. Систематизация и
обобщение знаний по теме

36

Природный газ. Попутные нефтяные газы.

37

Каменный уголь и продукты его переработки

38

Нефть и способы еѐ переработки. Применение продуктов переработки
нефти

39

Генетическая связь между различными классами углеводородов

3.2

40

Галогенопроизводные углеводородов: электронное строение; реакции
замещения галогена.

4.2

41

Действие щелочей на галогенпроизводные. Взаимодействие
дигалогеналканов с магнием и цинком

4.3

42

Систематизация и обобщение знаний по разделу "Углеводороды"

43

Контрольная работа по теме "Углеводороды"

44

Предельные одноатомные спирты: гомологический ряд, общая формула,
строение молекул, изомерия, номенклатура, классификация, физические
свойства

45

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

46

Способы получения и применение одноатомных спиртов.

3.9
3.9

способами.
Объяснять, как свойства
бензола обусловлены
строением его молекулы.
Составлять уравнения реакций,
характеризующих химические
свойства бензола и его
гомологов .

3.9
5.1
3.9
3.2
5.2

Характеризовать состав
природного
газа и попутных нефтяных
газов.
Характеризовать способы
переработки нефти.
Объяснять отличие бензина
прямой перегонки от крекингбензина

4.2
4.2
4.2

1
Изображать общую формулу
одноатомных предельных
спиртов . Объяснять
образование водородной
связи и её влияние на
физические формулы спиртов и их изомеров, называть спирты по
международной номенклатуре . Объяснять зависимость свойств
спиртов от наличия функциональной группы (–ОН). Составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов и их
применение. Характеризовать физиологическое действие метанола и

3.10
3.10

этанола.свойства спиртов.
Составлять структурные

47

Простые эфиры: номенклатура и изомерия, особенности физических и
химических свойств

3.10

48

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин, их физические и
химические свойства.

3.10

49

Способы получения и применение многоатомных спиртов.

3.10

50

Фенол: строение молекулы, физические свойства. Токсичность фенола

51

Химические свойства фенола

52

Способы получения и применение фенола

53

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме
"Спирты и фенолы"

54

Систематизация и обобщение знаний по теме

55

Альдегиды и кетоны: электронное строение карбонильной группы;
гомологические ряды, общая формула, изомерия и номенклатура

56

Альдегиды и кетоны: физические свойства; реакции присоединения

57

Реакции окисления и качественные реакции альдегидов и кетонов

58

Способы получения альдегидов и кетонов

59

Одноосновные предельные карбоновые кислоты, особенности строения их
молекул

60

Изомерия и номенклатура карбоновых кислот, их физические свойства

61

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

62

Особенности свойств муравьиной кислоты. Многообразие карбоновых
кислот

63

Особенности свойств: непредельных и ароматических карбоновых,
дикарбоновых, гидроксикарбоновых кислот. Представители высших
карбоновых кислот

Объяснять зависимость свойств
фенола от строения его
молекулы, взаимное влияние
атомов в молекуле на примере
фенола. Составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства фенола

3.11

1

3.19

Составлять формулы изомеров
и гомологов альдегидов и
называть их по международной
номенклатуре .
Объяснять зависимость свойств
альдегидов от строения их
функциональной группы.
Проводить качественные
реакции на альдегиды.
Составлять уравнения реакций,
характеризующих свойства
альдегидов
Раскрывать смысл изучаемых понятий (выявлять их характерные
признаки), устанавливать их взаимосвязь, использовать
соответствующие понятия при описании состава, строения и
превращений органических соединений. Использовать химическую
символику для составления молекулярных и структурных
(развернутой, сокращенной) формул органических веществ.
Устанавливать принадлежность веществ к определенному классу
по составу и строению, называть их по систематической
номенклатуре; приводить тривиальные названия отдельных
представителей кислородсодержащих соединений. Характеризовать
состав, строение, применение, физические и химические свойства,

3.11
3.11

3.12
3.12
3.12

3.12

3.13
3.13
3.13
3.13
3.13

64

Понятие о производных карбоновых кислот

65

Способы получения и применение карбоновых кислот

66

Сложные эфиры: гомологический ряд, общая формула, изомерия и
номенклатура

67

Физические и химические свойства эфиров

3.14

68

Решение расчѐтных задач: по уравнению химической реакции, на
определение молекулярной формулы органического вещества

5.3

69

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме
"Карбоновые кислоты. Сложные эфиры"

70

Жиры: строение, физические и химические свойства (гидролиз)

71

Особенности свойств жиров, содержащих остатки непредельных жирных
кислот. Жиры в природе

72

Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Понятие
о синтетических моющих средствах (СМС)

73

Генетическая связь углеводородов и кислородсодержащих органических
веществ

3.20

74

Расчѐты по уравнениям химических реакций

5.2

75

Систематизация и обобщение знаний по теме

76

Общая характеристика углеводов и классификация углеводов (моно-, дии полисахариды)

77

Моносахариды: физические свойства и нахождение в природе

важнейшие способы получения типичных представителей различных
классов кислородсодержащих соединений (метанола, этанола,
глицерина, фенола, формальдегида, ацетальдегида, уксусной
кислоты, глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы); выявлять
генетическую связь между ними и подтверждать ее наличие
уравнениями соответствующих химических реакций с
использованием Карбоксильная группа. Ацетаты, формиаты.
Сложные эфиры. Основные химические реакции для карбоновых
кислот
Органические кислоты. Распространенность в природе.
Биологическая роль
Реакции этерификации, сложные эфиры, гидролиз сложных эфиров.
Жиры животные и растительные. Гидролиз жиров

3.13

3.13

3.14

1

3.19

Составлять уравнения реакций
этерификации.
Объяснять биологическую роль
жиров. Соблюдать правила
безопасного обращения со
средствами бытовой химии .
Иллюстрация
образцов моющих и
чистящих средств.
Иллюстрация
лабораторных
опытов:
растворимость
жиров,

3.14

Составлять уравнения реакций
гидролиза крахмала и
поликонденсации

3.14

3.14

3.15

78

Применение глюкозы, еѐ значение в жизнедеятельности организма.

79

Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза. Нахождение в природе и
применение дисахаридов

80

Полисахариды: строение макромолекул, физические и химические
свойства, применение.

81

Понятие об искусственных волокнах

3.15

82

Решение расчетных задач на определение доли выхода продукта реакции
от теоретически возможного

5.3

83

Систематизация и обобщение знаний по разделу

84

Контрольная работа по теме "Кислородсодержащие органические
соединения"

85

Амины: классификация, строение молекул, общая формула, изомерия,
номенклатура и физические свойства

86

Химические свойства алифатических аминов

87

Анилин: строение анилина, особенности химических свойств анилина

88

Способы получения и применение алифатических аминов

89

Аминокислоты: номенклатура и изомерия, физические свойства.
Отдельные представители α-аминокислот

90

Химические свойства аминокислот, их биологическое значение
аминокислот. Синтез и гидролиз пептидов

91

Белки как природные полимеры; структуры белков

92

Химические свойства белков

93

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты:
состав, строение и биологическая роль

94

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме
"Азотсодержащие органические соединения"

моносахаридов.
Проводить качественную
реакцию на крахмал .
Объяснять биологическую роль
глюкозы.
Практически доказывать
наличие функциональных
групп в молекуле глюкозы.
Объяснять, как свойства
сахарозы связаны с наличием
функциональных групп в её
молекуле, и называть области
применения сахарозы.
Составлять уравнения реакций,
характеризующих свойства
сахарозы.

3.15
3.15

3.15

1
3.16

Объяснять зависимость свойств аминокислот от
строения их функциональных групп. Называть
аминокислоты по международной номенклатуре
и составлять уравнения реакций,
характеризующих их свойства . Объяснять
биологическую роль белков и их превращений в
организме. Проводить цветные реакции на белки .
Объяснять биологическую роль
нуклеиновых кислот.

3.16
3.16
3.16
3.17
3.17
3.17
3.17
3.17

1

3.17

95

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме
"Распознавание органических соединений"

96

Контрольная работа по теме "Азотсодержащие органические соединения"

97

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений и методы их
синтеза —полимеризация и поликонденсация.

98

Пластмассы. Утилизация и переработка пластика

99

Эластомеры: натуральный синтетические каучуки. Резина

100

Волокна: натуральные, искусственные, синтетические. Полимеры
специального назначения

101

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме
"Распознавание пластмасс и волокон"

1

3.19

102

Обобщение и систематизация изученного материала по теме
"Высокомолекулярные соединения"

Знать отличия синтетических
от искусственных волокон.

3.18

1

3.19
1

Записывать уравнения реакций полимеризации.
Записывать уравнения реакций поликонденсации.
Знать применение каучуков для
различных технических целей.

3.18
3.18
3.18
3.18

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по учебному курсу «Химии» в 11 классе на 2025-2026 учебный год
(по ФГОС СОО)
Рабочая программа составлена на основе авторской программы курса химии для 10-11 класса общеобразовательных учреждений.
Еремин В. В. Методическое пособие к учебникам В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко и др. «Химия. Углубленный уровень». 10-11кл./ В.В.
Еремин, А.А. Дроздов, И.В. Варганова. – М.: Дрофа, 2017; — 154, [6] с. (из действующего перечня учебников)
3 часа в неделю, всего 102 часов за учебный год

Используемые сокращения: Т – тест, ПР – практическая работа
№
п/
п
1
2
3
4
5
6

7

Тема урока
Виды деятельности по ФФГ

Атом. Состав атомных ядер.
Химический элемент. Изотопы
Строение электронных оболочек
атомов, квантовые числа
Классификация химических
элементов (s-, p-, d-, f-элементы)
Распределение электронов по
атомным орбиталям
Электронные конфигурации
атомов элементов в основном и
возбуждѐнном состоянии
Электронные конфигурации
ионов. Электроотрицательность
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева, связь с современной
теорией строения атомов

Объяснять положения атомномолекулярного учения.
Оперировать понятиями «химический элемент», «атом», «молекула», «вещество»,
«физическое тело».
Объяснять значение химической формулы вещества как выражение качественного и
количественного состава вещества.
Рассчитывать массовые и мольные доли элементов в химическом соединении.
Определять формулы соединений по известным массовым, мольным долям элементов.
Наблюдать демонстрируемые и описывать опыты с помощью родного языка и языка химии
Изображать электронные конфигурации атомов и ионов графически и в виде электронной
формулы, указывать валентные электроны. Сравнивать электроны, находящиеся на разных
уровнях, по форме, энергии.Характеризовать валентные возможности атомов химических
элементов
Характеризовать Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева как
графическое отображение Периодического закона.
Предсказывать свойства заданного элемента и его соединений, основываясь на
Периодическом законе и известных свойствах простых веществ металлов и неметаллов.
Объяснять закономерности изменения свойств элементов, простых веществ, высших
оксидов и гидроксидов в группах и периодах Периодической системы.
Прогнозировать строение атома и свойства химических элементов и образованных ими
соединений, опираясь на их положение в Периодической системе.
Характеризовать значение Периодического закона

кодификато
ра ГИА

1.1
1.1
1.1
1.1
1.1

1.1
1.2

8

9

10

11

12

13

14

Закономерности изменения
свойств химических элементов и
образуемых ими простых и
сложных веществ по группам и
периодам
Систематизация и обобщение
знаний по теме
Валентность и валентные
возможности атомов. Связь
электронной структуры молекул с
их геометрическим строением
Виды химической связи.
Механизмы образования
ковалентной связи. Водородная
связь. Межмолекулярные
взаимодействия
Представления о комплексных
соединениях: состав и
номенклатура
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Типы
кристаллических решеток и
свойства веществ

Понятие о дисперсных системах.
Представление о коллоидных
растворах

2
1.3
Конкретизировать понятие «химическая связь».
Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная
связь»,
«водородная связь», «металлическая связь».
Классифицировать типы химической связи и объяснять их механизмы.
Предсказывать тип химической связи, зная формулу или физические свойства вещества.
Объяснять механизмы образования ковалентной связи
Прогнозировать свойства вещества, исходя из типа кристаллической решетки.
Определять тип кристаллической решетки, опираясь на известные физические свойства
вещества
Осуществлять расчеты по формулам и уравнениям реакций с использованием основного
закона химической стехиометрии.
Использовать алгоритмы при решении задач

Обобщать понятия «растворы»,
«растворимость», «концентрация
растворов».
Оперировать количественными
характеристиками содержания
растворенного вещества.
Описывать процессы, происходящие при растворении веществ

1.4

1.4

1.4

4.3

15

16

17

18
19

20

21

Истинные растворы: насыщенные
и ненасыщенные, растворимость.
Кристаллогидраты

Способы выражения
концентрации растворов

Решение задач с использованием
понятий "массовая доля
растворѐнного вещества",
"молярная концентрация"
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
Систематизация и обобщение
знаний по теме
Контрольная работа по темам
"Строение атома. Периодический
закон и Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева", "Строение
вещества. Многообразие веществ"
Классификация химических
реакций в неорганической и

в воде.
Решать расчетные задачи с применением понятий «растворимость»,
«концентрация растворов».
Использовать алгоритмы при
решении задач.
Характеризовать коллоидные растворы.
Обобщать понятия: «коллоидный раствор», «золь», «гель», «туман»,
«эмульсия», «суспензия», «коагуляция», «седиментация», «синерезис».
Понимать отличие коллоидных растворов от истинных.
Понимать сущность процессов коагуляции и синерезиса.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов. Соблюдать правила
техники безопасности

1.11

1.11

5.1

Классифицировать неорганические вещества по разным признакам.
Описывать генетические связи между изученными классами неорганических веществ

2.1

Составлять обобщающие схемы. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении
собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

21

Характеризовать признаки химических реакций.
Классифицировать химические реакции по различным признакам сравнения

15

органической химии. Закон
сохранения массы веществ; закон
сохранения и превращения
энергии при химических
реакциях. Лабораторный опыт 1
"Проведение реакций ионного
обмена"

22

23

24

25

Тепловые эффекты химических
реакций. Термохимические
уравнения.

Вычисления по уравнениям
химических реакций и
термохимическим уравнениям

Скорость химической реакции, еѐ
зависимость от различных
факторов. Катализ и катализаторы

Гомогенные и гетерогенные
реакции

Характеризовать условия протекания реакций в растворах электролитов до конца.
Наблюдать и описывать химические опыты с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности
Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ
с водой.
Предсказывать реакцию среды водных растворов солей.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности
Характеризовать тепловые эф- фекты химических реакций.
Обобщать понятия «экзотермиче- ская реакция», «эндотермическая реакция».
Описывать термохимические реакции.
Рассчитывать тепловые эффекты химических реакций.
Определять понятие «энтальпия». Определять теплоты образования веществ
Осуществлять расчеты тепловых эффектов химических реакций на основе данных о
тепловом эффек- те образования веществ.
Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе имеющихся
знаний по химической термодинамике.
Осуществлять расчеты по химиче- ским формулам.
Использовать алгоритмы при решении задач
Характеризовать скорость хими- ческой реакции.
Объяснять зависимость скорости химической реакции от различ- ных факторов.
Формулировать закон действующих масс.
Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты
Определять понятия «катализ»,
«катализатор», «фермент», «се- лективность», «гомогенный ката- лиз», «гетерогенный
катализ».
Объяснять механизм действия катализатора.
Описывать механизмы гомоген- ного, гетерогенного и фермента- тивного катализов.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать химические реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности

17

17

16

1.61

Проводить, наблюдать и описы- вать химический эксперимент по определению факторов,
влияю- щих на скорость химической реакции.
Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции.

1.6

26

Практическая работа № 1 по теме
"Влияние различных факторов на
скорость химической реакции"

Характеризовать химическое рав- новесие.
Сравнивать обратимые и необра- тимые реакции.
Характеризовать константу рав- новесия как количественную ха- рактеристику положения
химиче- ского равновесия

1.8

27

Обратимые и необратимые
реакции. Химическое равновесие

Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и
языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов. Соблюдать правила
техники безопасности 1

1.8

28

Практическая работа № 2 по теме
"Влияние различных факторов на
положение химического
равновесия"

Характеризовать условия протекания реакций в растворах электролитов до конца.
Наблюдать и описывать химические опыты с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности

1.9

29

Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.
Степень диссоциации

30

Ионное произведение воды.
Среда водных растворов.
Водородный показатель (pH)
раствора. Лабораторный опыт 2
"Оределение среды растворов
веществ с помощью
универсального индикатора."

31

Гидролиз солей. Реакции,
протекающие в растворах
электролитов

32

Практическая работа № 3 по теме
"Химические реакции в растворах
электролитов"

33

Окислительно-восстановительные

Характеризовать ионное произве- дение воды, водородный показа- тель.
Проводить расчет рН растворов сильных электролитов.
Экспериментально определять кислотность среды различных растворов, в том числе и в
быту. Знать правила оказания первой помощи при попадании на кожу растворов с высоким
и низким рН

1.9

Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ
с водой.
Предсказывать реакцию среды водных растворов солей.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов

1.10

1.10
1
Характеризовать окислительновосстановительные реакции как процессы, при которых

1.12

реакции. Важнейшие окислители
и восстановители

34

Метод электронного (электонноионного) баланса

35

Электролиз растворов и
расплавов веществ

36

Решение задач различных типов

37

38
39

40

Решение задач различных типов
Систематизация и обобщение
знаний по теме "Химические
реакции"
Контрольная работа по теме
"Химические реакции"
Положение неметаллов в
Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева и особенности
строения их атомов. Физические

изменяются степени окисления атомов.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода
электронного баланса.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности
Характеризовать окислительновосстановительные реакции как процессы, при которых
изменяются степени окисления атомов.
Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода
электронного баланса.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.
Соблюдать правила техники безопасности
Характеризовать химические ис- точники тока.
Характеризовать электролиз как окислительно-восстановитель- ный процесс.
Объяснять процессы, протекаю- щие при электролизе расплавов и растворов.
Определять понятия «стандарт- ный электродный потенциал» и
«электродвижущая сила реак- ции».
Составлять уравнения реак- ций, спомощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ.
Осуществлять расчеты по хи- мическим уравнениям.
Использовать алгоритмы при решении задач

1.12

1.13

5
5

Составлять обобщающие схемы. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении
собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

Классифицировать неорганиче- ские вещества.
Обобщать знания и делать выво- ды о закономерностях изменений свойств неметаллов в
периодах и группах Периодической системы. Прогнозировать свойства водоро- да и его
соединений на основе знаний о периодическом законе. Характеризовать нахождение в
природе, свойства, биологиче- скую роль и области применения водорода.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.3

свойства неметаллов
Характеризовать озон как алло- тропную модификацию кисло- рода.
Сопоставлять роль озона в верх- них и нижних слоях атмосферы. Объяснять зависимость
свойств озона от его строения.
Сравнивать свойства озона и кис- лорода.
Объяснять взаимосвязи между нахождением в природе, свойст- вами, биологической ролью
и областями применения озона
Прогнозировать свойства водоро- да и его соединений на основе знаний о периодическом
законе. Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологиче- скую роль и области
применения водорода.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.3

2.3

Галогены: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства

Характеризовать общие свойства галогенов.
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Обобщать знания и
делать выво- ды о закономерностях изменений свойств галогенов.
Прогнозировать свойства неизу- ченных элементов и их соедине- ний на основе знаний о
периоди- ческом законе.
Объяснять взаимосвязи между на- хождением в природе, свойства- ми, биологической
ролью и об- ластями применения изучаемых веществ

2.3

44

Галогеноводороды. Важнейшие
кислородсодержащие соединения
галогенов

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Прогнозировать свойства
соеди- нений на основе знаний о перио- дическом законе.
Характеризовать свойства хлоро- водорода и соляной кислоты.
Сопоставлять химические свойст- ва хлороводорода и соляной кис- лоты с областями
применения.
Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе- ния соляной кислоты.
Идентифицировать галогенид- ионы с помощью качественных реакций.
Наблюдать и описывать самосто- ятельно проводимые опыты.
Соблюдать правила техники безопасности

45

Лабораторные и промышленные
способы получения галогенов.
Применение галогенов и их
соединений. Лабораторный опыт
3 "Качественные реакции на
неорганические ионы и катион
водорода"

41

Аллотропия неметаллов (на
примере кислорода, серы,
фосфора и углерода)

42

Водород: получение, физические
и химические свойства. Гидриды

43

2.3

2.3
Проводить, наблюдать и описы- вать химический эксперимент по получению
хлороводорода и соля- ной кислоты.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и
языка химии.

Проводить, наблюдать и описы- вать химический эксперимент по получению
хлороводорода и соля- ной кислоты.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и
языка химии.
1

2.3

46

Практическая работа № 4.
Решение экспериментальных
задач по теме "Галогены"

Характеризовать общие свойства халькогенов.
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Обобщать знания и
делать выво- ды о закономерностях изменений свойств халькогенов.
Прогнозировать свойства неизу- ченных элементов и их соедине- ний на основе знаний о
периоди- ческом законе.

2.3

47

Кислород: лабораторные и
промышленные способы
получения, физические и
химические свойства. Озон.
Применение кислорода и озона

Характеризовать воду и пероксид водорода как водородные соеди- нения кислорода.

48

Оксиды и пероксиды

49

Решение задач различных типов

2.3

Сравнивать свойства воды и пе- роксида водорода.
Характеризовать пероксид водо- рода как окислитель и восстано- витель.
Сопоставлять химические свойст- ва пероксида водорода с областя- ми применения.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты. Соблюдать правила техники
безопасности

5
2.3

Сера: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.
Объяснять зависимость свойств серы от ее строения.
Иметь представление о важней- ших химических свойствах серы. Объяснять взаимосвязи
между нахождением в природе, свойст- вами, биологической ролью и областями
применения серы.
Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе- ния серы.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.3

51

Сероводород, сульфиды

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Прогнозировать свойства
соеди- нений на основе знаний о пери- одическом законе.
Объяснять взаимосвязи между на- хождением в природе, свойства- ми, биологической
ролью и об- ластями применения изучаемых веществ.
Характеризовать способы полу- чения и свойства изучаемых ве- ществ.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты
Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.
Иметь представление о важней- ших химических свойствах серно- го ангидрида и серной
кислоты.
Сопоставлять химические свойст- ва серной кислоты с областями применения.

2.3

52

Кислородсодержащие соединения
серы. Особенности свойств
серной кислоты

50

53

Практическая работа № 5.
Решение экспериментальных
задач по теме "Сера и еѐ
соединения"

Исследовать свойства изучаемых веществ.
Идентифицировать сульфиты и сульфаты с помощью качествен- ных реакций.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать химические реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности 1

54

Азот: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства. Аммиак,
нитриды

Характеризовать общие свойства элементов подгруппы азота.
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Обобщать знания и
делать выво- ды о закономерностях изменений свойств изучаемых веществ

2.3

Кислородсодержащие соединения
азота. Особенности свойств
азотной кислоты

Объяснять зависимость свойств оксидов азота от их состава и строения.
Обобщать знания и делать выво- ды о закономерностях изменений свойств изучаемых
веществ.
Иметь представление о важней- ших химических свойствах окси- дов азота, азотистой
кислоты и нитритов.
Характеризовать нитриты как окислители и восстановители. Сопоставлять химические
свойст- ва оксидов азота с областями при- менения.

2.3

56

Применение азота и его
соединений. Азотные удобрения

Характеризовать отношение азот- ной кислоты к металлам, объяс- нять зависимость
продукта вос- становления азотной кислоты от активности металла и концентра- ции
кислоты.
Сопоставлять химические свойст- ва азотной кислоты с областями применения.
Характеризовать способы получе- ния азотной кислоты.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты
Характеризовать аллотропные модификации фосфора.
Сравнивать белый и красный фосфор.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах фосфора.
Сопоставлять химические свойст- ва фосфора с областями примене- ния.
Характеризовать способы получе- ния фосфора.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.3

57

Фосфор: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства. Фосфиды и
фосфин
Оксиды фосфора,
фосфорсодержащие кислоты.
Соли фосфорной кислоты
Применение фосфора и его
соединений. Фосфорные

Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах фосфорного
ангидрида и фосфорных кислот.
Сопоставлять химические свойст- ва фосфорных кислот с областями применения.
Идентифицировать фосфат-ионы с помощью качественных реакций. Исследовать свойства
изучаемых веществ.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

2.3

55

58
59

2.3

2.3

2.3

60

удобрения
Практическая работа № 6.
Решение экспериментальных
задач по теме "Азот и фосфор и
их соединения"

Наблюдать химические реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии

2.3
Составлять уравнения реак- ций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ.1
Объяснять зависимость свойств углерода от его строения.
Характеризовать и сравнивать аллотропные модификации угле- рода.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах углерода,
карбидов. Сопоставлять химические свойст- ва углерода и карбидов с областя- ми
применения.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.3

61

Углерод: нахождение в природе,
аллотропные модификации;
физические и химические
свойства, применение
Оксид углерода(II), оксид
углерода(IV), угольная кислота и
еѐ соли

Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах соединений
углерода. Сравнивать строение и свойства углекислого и угарного газов.
Сопоставлять химические свойст- ва соединений углерода с областя- ми применения

2.3

62

5

63

Решение задач различных типов

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по
получению углекислого газа.
Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с
помощью родного языка и языка
химии.
Объяснять зависимость свойств кремния от его строения.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах кремния.
Сопоставлять химические свойст- ва кремния с областями примене- ния.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.3

64

Кремний: нахождение в природе,
способы получения, физические и
химические свойства

65

Оксид кремния(IV), кремниевая
кислота, силикаты

66

Применение кремния и его
соединений. Стекло, его
получение, виды стекла

Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах соединений
кремния. Сопоставлять химические свойст- ва соединений кремния с областя- ми
применения.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты. Наблюдать химические
реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.

67
68

Решение задач различных типов
Систематизация и обобщение

Составлять сравнительные и обобщающие схемы.
Проводить расчеты по химиче- ским формулам и уравнениям реакций.

2.3
2.3

5
2.3

69
70

71

72

73

74
75

76

знаний по теме "Неметаллы"
Контрольная работа по теме
"Неметаллы"
Анализ результатов контрольной
работы, коррекция ошибок
Положение металлов в
Периодической системе
химических элементов.
Особенности строения
электронных оболочек атомов
металлов
Общие физические свойства
металлов. Применение металлов в
быту и технике
Сплавы металлов. Коррозия
металлов
Электрохимический ряд
напряжений металлов. Общие
способы получения металлов
Решение задач различных типов
Общая характеристика металлов
IA-группы Периодической
системы химических элементов.
Натрий и калий: получение,
физические и химические
свойства, применение простых
веществ и их соединений.
Лабораторный опыт 4
"Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов с

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собст- венных достижений в
процессе решения учебных и познаватель- ных задач

2.2
Общий обзор элементов — метал- лов. Строение и свойства прос- тых веществ-металлов.
Металли- ческие кристаллические решет- ки. Получение металлов.

Объяснять зависимость свойств металлов от их строения.
Характеризовать общие химиче- ские свойства металлов как вос- становителей на основе
строения их атомов и положения в электро- химическом ряду напряжений металлов.

2.2

Иметь представление о наиболее известных сплавах.
Характеризовать особенности сплавов.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые коллекции

2.2

2.2
Характеризовать общие химиче- ские свойства металлов как вос- становителей на основе
строения их атомов и положения в электро- химическом ряду напряжений металлов.
Характеризовать общие свойства щелочных металлов.
Объяснять зависимость свойств щелочных металлов от строения. Обобщать знания и делать
выво- ды о закономерностях изменений свойств щелочных металлов.
Прогнозировать свойства неизу- ченных элементов и их соединений на основе знаний о
периоди- ческом законе.
Объяснять взаимосвязи между на- хождением в природе, свойства- ми, биологической
ролью и об- ластями применения изучаемых веществ.
Идентифицировать щелочные ме- таллы по цвету пламени их солей. Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.
Наблюдать химические реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности

5
2.2

77

водой (возможно использование
видеоматериалов)"
Общая характеристика металлов
IIA-группы Периодической
системы химических элементов.
Магний и кальций: получение,
физические и химические
свойства, применение простых
веществ и их соединений

Характеризовать общие свойства элементов главной подгруппы
II группы.
Объяснять зависимость свойств элементов главной подгруппы II группы от строения.
Обобщать знания и делать выво- ды о закономерностях изменений свойств элементов
главной под- группы II группы.
Прогнозировать свойства неизу- ченных элементов и их соедине- ний на основе знаний о
периоди- ческом законе.
Объяснять взаимосвязи между на- хождением в природе, свойства

2.2

2.2

78

Жѐсткость воды и способы еѐ
устранения

Характеризовать виды жесткости воды.
Характеризовать способы устра- нения жесткости воды.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты. Наблюдать химические
реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности
Объяснять зависимость свойств алюминия от его строения.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах алюминия.
Сопоставлять химические свойст- ва алюминия с областями приме- нения.
Исследовать свойства изучаемых веществ.

2.2

79

Алюминий: получение,
физические и химические
свойства, применение

Иметь представление о важней- ших химических свойствах соеди- нений алюминия.
Объяснять взаимосвязи между на- хождением в природе, свойства- ми, биологической
ролью соеди- нений алюминия.
Сопоставлять химические свойст- ва соединений алюминия с облас- тями применения.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты. Наблюдать химические
реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.
Соблюдать правила техники безопасности

2.2

80

Амфотерные свойства оксида и
гидроксида алюминия,
гидроксокомплексы алюминия, их
применение. Лабораторный опыт
5 "Взаимодействие гидроксидов
алюминия и цинка с растворами
кислот и щелочей"

Составлять уравнения реакций, с помощью которых можно осу- ществить цепочки
превращений веществ.
Осуществлять расчеты по химиче- ским уравнениям.
Использовать алгоритмы при решении задач
1

5
2.2

81
82
83

Решение задач различных типов
Практическая работа № 7.
Решение экспериментальных
задач по теме "Металлы главных
подгрупп"
Общая характеристика металлов

Характеризовать общие свойства переходных металлов.

побочных подгрупп (Б-групп)
Периодической системы
химических элементов

Объяснять зависимость свойств переходных металлов от строения Обобщать знания и
делать выво- ды о закономерностях изменений свойств переходных металлов.
Прогнозировать свойства неизу- ченных элементов и их соедине- ний на основе знаний о
периоди- ческом законе
Объяснять зависимость свойств хрома от его строения.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах хрома.
Сопоставлять химические свойст- ва хрома с областями примене- ния.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

2.2

84

Физические и химические
свойства хрома и его соединений,
их применение

Объяснять зависимость свойств марганца от его строения.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах марганца и его
соеди- нений.
Сопоставлять химические свойст- ва марганца и его соединений с областями применения

2.2

85

Важнейшие соединения марганца.
Перманганат калия, его
окислительные свойства

Характеризовать железо как хи- мический элемент.
Объяснять взаимосвязи между на- хождением в природе, свойствами и биологической ролью
железа.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты

2.2

86

Физические и химические
свойства железа и его
соединений. Получение и
применение сплавов железа

2.2

Физические и химические
свойства меди и еѐ соединений,
их применение

Объяснять зависимость свойств меди от ее строения Иметь представление о важней- ших
физических и химических свойствах меди и ее соединений. Сопоставлять химические
свойст- ва меди и ее соединений с облас- тями применения.
Характеризовать промышленные способы получения меди.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты. Наблюдать химические
реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.

87

88

89

Физические и химические
свойства цинка и его соединений,
их применение.
Гидроксокомплексы цинка.
Лабораторный опыт 5
"Качественные реакции на
катионы металлов"
Практическая работа № 8.

Объяснять зависимость свойств цинка от его строения.
Иметь представление о важней- ших физических и химических свойствах цинка и его
соедине- ний.
Сопоставлять химические свойст- ва цинка и его соединений с об- ластями применения.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты. Наблюдать химические
реакции и описывать их с помощью родного языка и языка химии.
Проводить, наблюдать и описы-

2.2

Решение экспериментальных
задач по теме "Металлы
побочных подгрупп"

вать химический эксперимент
по идентификации веществ2.2
с помощью качественных реакций.
Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с
помощью родного языка и языка
химии. 1

5

90

Решение задач различных типов

Составлять уравнения реакций, с помощью которых можно осу- ществить цепочки
превращений веществ.
Осуществлять расчеты по химиче- ским уравнениям.
Использовать алгоритмы при решении задач
Составлять сравнительные и обобщающие схемы.
Проводить расчеты по химиче- ским формулам и уравнениям реакций.
Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собст- венных достижений в
процессе решения учебных и познаватель- ных задач

2.2

91

Обобщение и систематизация
изученного материала по теме
"Металлы"

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собст- венных достижений в
процессе решения учебных и познаватель- ных задач

2.2

92
93

94

95
96

Контрольная работа по теме
"Металлы"
Анализ результатов контрольной
работы, коррекция ошибок
Роль химии в обеспечении
устойчивого развития
человечества. Понятие о научных
методах исследования веществ
Научные принципы организации
химического производства.
Промышленные способы
получения важнейших веществ
Химическое загрязнение

Систематизировать общие прин- ципы научной организации хими- ческого производства
Характеризовать процесс произ водства
Описывать каждую стадию производства.
Объяснять условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения.
Описывать химические реакции, лежащие в основе получения, с использованием родного
языка и языка химии.
Объяснять способы защиты окру- жающей среды и человека от про- мышленных
загрязнений.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты
Систематизировать общие прин- ципы научной организации хими- ческого производства
Объяснять способы защиты окру- жающей среды и человека от про- мышленных

4.
4.1,
4.2,
4.3

4.
4.1,
4.2,
4.3
4.

окружающей среды и его
последствия

загрязнений
Характеризовать основные факто- ры химического загрязнения ок- ружающей среды.
Определять источники химиче- ского загрязнения окружающей

4.1,
4.2,
4.3
4.
4.1,
4.2,
4.3

Химия и здоровье человека.
Лекарственные средства

Осваивать нормы экологического и безопасного обращения с лекар- ственными
препаратами.
Классифицировать лекарствен- ные средства.
Использовать полученные зна- ния при применении лекарств. Пропагандировать здоровый
образ жизни

Химия пищи. Роль химии в
обеспечении пищевой
безопасности

Характеризовать основные ком- поненты пищи — белки, жиры, углеводы, витамины.
Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изу- чаемых веществ.
Классифицировать и характери- зовать пищевые добавки.
Пропагандировать здоровый образ жизни.
Использовать полученные зна- ния при применении различных веществ в быту.
Наблюдать и описывать демонст- рируемые опыты

4.
4.1,
4.2,
4.3

99

Косметические и парфюмерные
средства. Бытовая химия

Характеризовать косметические и парфюмерные средства.
Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами
бытовой химии.
Использовать полученные зна- ния при применении различных веществ в быту.
Наблюдать и описывать само- стоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и
языка химии.
Пропагандировать здоровый образ жизни

4.
4.1,
4.2,
4.3

100

Химия в строительстве.
Важнейшие строительные и
конструкционные материалы

Характеризовать важнейшие хи- мические вещества в строительст- ве (гипс, известь,
цемент, бетон
и др.).

101

Химия в сельском хозяйстве.
Органические и минеральные
удобрения

Различать основные минеральные (азотные, калийные, фосфорные) удобрения, раскрывать
их роль в повышении производительности сельского хозяйства.
Характеризовать и классифици- ровать средства защиты растений. Использовать
полученные зна- ния при применении различных веществ в быту.

102

Систематизация и обобщение
знаний по теме

4.
4.1,
4.2,
4.3
4.
4.1,
4.2,
4.3
4.
4.1,
4.2,
4.3

97

98

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО
ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1

Проверяемые требования к предметным результатам освоения основной образовательной программы
среднего общего образования
Владение системой химических знаний, которая включает:

1.1

основополагающие понятия (химический элемент, атом, изотопы, электронная оболочка атома, s-, р-, dэлектронные орбитали атомов, основное и возбуждѐнное состояние атома, ион, молекула, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (σ- и π-связь, кратные связи), гибридизация
атомных орбиталей, кристаллическая решѐтка, моль, молярная масса, молярный объѐм, молярная
концентрация, растворы (истинные, дисперсные системы), кристаллогидраты, углеродный скелет,
функциональная группа, радикал, изомеры, структурная формула, изомерия (структурная, геометрическая
(цис-, трансизомерия), гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие
соединения, биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер, структурное
звено, высокомолекулярные соединения, крекинг, риформинг, типы химических реакций (окислительновосстановительные, экзо- и эндотермические, реакции ионного обмена, гомо- и гетерогенные, обратимые и
необратимые), раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации,
окислитель, восстановитель, электролиз, скорость химической реакции,
химическое равновесие)

1.2

1.3

теории и законы (теория химического строения органических веществ A.M. Бутлерова, теория
электролитической диссоциации, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы),
закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания
причинности и системности химических явлений, современные представления о строении
вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровнях

представления
о
термодинамических

механизмах
химических
реакций,
и
кинетических
закономерностях
их

протекания, о химическом равновесии, дисперсных системах

1.4

фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших
неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности
человека
общие научные принципы химического производства (на примере

1.5
2

производства серной кислоты, аммиака, метанола, переработки нефти)
Сформированность умений выявлять:
характерные

2.1

2.2
3

3.1

3.2
4

признаки

и

взаимосвязь

изученных

понятий, применять соответствующие понятия при

описании строения и
свойств неорганических и органических веществ и их превращений
взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других предметов для более осознанного
понимания и объяснения
сущности материального единства мира
Сформированность умения использовать:
наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные
названия веществ, относящихся к изученным классам органических и
неорганических соединений
химическую символику для составления формул неорганических веществ, молекулярных и структурных
(развѐрнутых, сокращѐнных
и скелетных) формул органических веществ
Сформированность умения классифицировать:

4.1

неорганические вещества, самостоятельно выбирать основания и
критерии для классификации изучаемых химических объектов

4.2

органические вещества, самостоятельно выбирать основания и
критерии для классификации изучаемых химических объектов

4.3

по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому
изменению
степеней
окисления
элементов, обратимости реакции, участию катализатора)

5

6

7
7.1

7.2

7.3
8

эффекту

реакции,

Сформированность умения характеризовать электронное строение атомов (в основном и возбуждѐнном
состоянии) и ионов химических элементов 1 – 4 периодов Периодической системы Д.И. Менделеева и их
валентные возможности, используя понятия s-, р-,
d-электронные орбитали, энергетические уровни
Сформированность умения объяснять закономерности изменения
свойств химических элементов и образуемых ими соединений по периодам и группам
Сформированность умения составлять
реакций и раскрывать их сущность:

уравнения

химических

окислительно-восстановительных реакций посредством составления
электронного баланса этих реакций
уравнения реакций различных типов; полные и сокращѐнные
уравнения реакций ионного обмена, учитывая условия, при которых эти реакции идут до конца
реакций гидролиза, реакций комплексообразования (на примере
гидроксокомплексов цинка и алюминия)
Сформированность умения подтверждать:

8.1

8.2

9

10

на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности органических соединений от
кратности и типа ковалентной связи (σ- и π-связи), взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах, а
также от особенностей реализации различных
механизмов протекания реакций
характерные химические свойства веществ соответствующими
экспериментами и записями уравнений химических реакций
Сформированность умения характеризовать состав и важнейшие свойства веществ, принадлежащих к
определѐнным классам и группам соединений (простые вещества, оксиды, гидроксиды, соли; углеводороды,
простые эфиры, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы,
амины,
аминокислоты, белки)
Сформированность умения проводить расчѐты по химическим
формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин:
массы (объѐма, количества вещества) продукта реакции, если одно

10.1

из исходных веществ дано в виде раствора с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества или дано в
избытке (имеет примеси)

10.2

массовой или объѐмной доли, выхода продукта реакции

10.3

теплового эффекта реакций

10.4

объѐмных отношений газов

10.5

по нахождению химической формулы вещества

11

12

13

Владение системой знаний о методах научного познания явлений природы, используемых в естественных науках
и умение применять эти знания при экспериментальном исследовании веществ и для объяснения химических
явлений, имеющих место в природе,
практической деятельности человека и в повседневной жизни
Сформированность умения применять (использовать) знания о составе и свойствах веществ для
экспериментальной проверки гипотез относительно закономерностей протекания химических реакций и
прогнозирования возможностей их осуществления; системные химические знания для объяснения и
прогнозирования явлений, имеющих естественнонаучную природу; для принятия
грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией

Сформированность умения планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств
неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и
кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию
неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием; формулировать цели исследования; представлять в различной
форме
результаты эксперимента, анализировать и
оценивать их достоверность

14

Сформированность умения осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных
источниках (научная и учебно- научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие),
критически анализировать химическую информацию, перерабатывать еѐ и использовать в соответствии с
поставленной
учебной задачей

15

Сформированность умения прогнозировать, анализировать и оценивать информацию с позиций экологической
безопасности последствий бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой
веществ; сформированность умений осознавать опасность воздействия на живые организмы определѐнных
веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации, и пояснять на примерах способы
уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм
человека

ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ

Код
1

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

Проверяемый элемент содержания
Теоретические основы химии
Строение вещества. Современная модель строения атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Классификация
химических элементов. Особенности строения энергетических уровней атомов (s-, p-, d- элементов). Основное и возбуждѐнное
состояния атомов. Электронная
конфигурация атома. Валентные электроны

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева.
Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Закономерности в
изменении свойств простых
веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов

Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления
Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы еѐ образования. Межмолекулярные
взаимодействия. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических
решѐток. Зависимость свойства веществ от типа кристаллической решѐтки

Химическая

реакция.

Классификация

химических

реакций

неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ

1.6

Скорость реакции, еѐ зависимость от различных факторов

1.7

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения

в

1.8

1.9

1.10

1.11

1.12
1.13
2
2.1

2.2

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на
состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная,
щелочная.
Степень
диссоциации. Реакции ионного обмена
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH)
раствора
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворѐнного вещества,
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы, растворимость. Кристаллогидраты

молярная

концентрация.

Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с
разным значением pH. Методы электронного баланса
Электролиз растворов и расплавов солей
Основы неорганической химии
Классификация неорганических соединений. Номенклатура неорганических
веществ
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их
соединений. Общие
способы получения металлов
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота,

2.3

фосфора,

углерода

и

кремния)

и

их

соединений

(оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных

соединений)
2.4

Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным
классам

2.5
3

3.1

3.2

3.3

3.4

3.5

###Par###Идентификация неорганических соединений. Качественные
реакции на неорганические вещества и ионы
Основы органической химии
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической
молекулы. Кратность химической связи. s- и p-связи. sp3-, sp2-, sp-гибридизации орбиталей атомов углерода. Зависимость
свойств веществ от химического
строения молекул. Гомологи. Гомологический ряд. Изомерия и изомеры

Понятие

о

функциональной

группе.

Ориентационные

эффекты

заместителей
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических
и
тривиальные названия
важнейших представителей классов органических веществ
Свободнорадикальный

и

ионный

механизмы

реакции.

Понятие

соединений

(систематическая)

о

нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова. Правило Зайцева
Алканы. Химические свойства алканов: галогенирование, дегидрирование, термическое разложение, крекинг, изомеризация,
горение. Получение алканов. Циклоалканы. Специфика свойств циклоалканов с малым
размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения

Алкены. Химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация),
3.6

3.7

горения, окисления и полимеризации. Промышленные и лабораторные способы получения
алкенов

Алкадиены. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения
(гидрирование, галогенирование), горения и полимеризации. Получение

3.8

3.9

3.10

3.11

3.12

алкадиенов
Алкины. Химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование)
как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена как источник
высокотемпературного пламени для сварки и резки
металлов. Применение ацетилена
Арены. Химические свойства бензола: реакции электрофильного замещения, присоединения (гидрирование, галогенирование).
Реакция горения. Особенности химических свойств толуола. Получение бензола. Особенности
химических
свойств
стирола. Полимеризация стирола.
Способы получения и применение ароматических углеводородов
Спирты. Предельные одноатомные спирты. Химические свойства: взаимодействие с натрием как способ установления наличия
гидроксогруппы, с галогеноводородами как способ получения растворителей, внутри- и межмолекулярная дегидратация.
Реакция горения. Получение этанола: реакция брожения глюкозы, гидратация этилена. Этиленгликоль и глицерин как
представители предельных многоатомных
спиртов
Фенол. Химические свойства фенола (реакции с натрием, гидроксидом
натрия, бромом). Получение фенола
Альдегиды. Химические свойства предельных альдегидов: гидрирование; качественные реакции на карбонильную группу
(реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II). Получение предельных альдегидов: окисление
спиртов, гидратация ацетилена. Ацетон как
представитель кетонов. Особенности реакции окисления ацетона
Карбоновые кислоты. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Особенности химических свойств

3.13

муравьиной кислоты. Получение предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, алкенов, первичных
спиртов, альдегидов. Высшие предельные и
непредельные карбоновые кислоты

3.14

3.15

3.16

3.17

3.18

3.19

Сложные эфиры и жиры. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Применение сложных
эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.
Химические свойства жиров: гидрирование, окисление. Гидролиз, или омыление, жиров как способ промышленного получения
солей высших карбоновых кислот. Мылá как
соли высших карбоновых кислот
Химические
свойства глюкозы: реакции с участием спиртовых
и
альдегидной групп и молочнокислое брожение. Применение глюкозы, еѐ значение в жизнедеятельности организма. Дисахариды:
сахароза, мальтоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Полисахариды: крахмал,
гликоген. Строение макромолекул крахмала, гликогена и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические
свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, получение эфиров
целлюлозы. Понятие об искусственных волокнах (вискоза,
ацетатный шѐлк)

Амины. Амины как органические основания: реакции с водой, кислотами, реакция горения. Анилин как представитель
ароматических аминов. Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой, окисление. Получение
аминов алкилированием аммиака и
восстановлением нитропроизводных углеводородов
Аминокислоты и белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Основные аминокислоты, образующие
белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции
на белки
Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Основные способы получения
высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Классификация
волокон
###Par###Идентификация органических соединений. Решение
экспериментальных задач на распознавание органических веществ

3.20
4
4.1

4.2

4.3
4.4

Генетическая связь между классами органических соединений
Химия и жизнь
Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы с едкими,
горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
Химия и здоровье. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в промышленности. Химия и энергетика: природный
и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и еѐ переработка (природные
источники углеводородов)
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы,
флоры и фауны от химического загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов.
Альтернативные источники энергии
Общие представления о промышленных способах получения химических

5
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5

5.6

5.7

5.8

веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты). Чѐрная и цветная металлургия. Стекло и силикатная
промышленность. Промышленная
органическая
химия.
Сырьѐ
для
органической
промышленности
###Par###Типы расчѐтных задач
###Par###Расчѐты массы вещества или объѐма газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из
участвующих в реакции
веществ
###Par###Расчѐты теплового эффекта реакции
###Par###Расчѐты объѐмных отношений газов при химических реакциях
###Par###Расчѐты массы (объѐма, количества вещества) продуктов
реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
Расчѐты массовой или объѐмной доли выхода продукта реакции
от теоретически возможного
Расчѐты массы (объѐма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определѐнной
массовой долей
растворѐнного вещества
Расчѐты с использованием понятий «массовая доля», «молярная
концентрация», «растворимость»
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его
состав, или по
продуктам сгорания

ОЦЕНОЧНЫЕ И МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Текущий контроль успеваемости и промежуточной аттестации в МАОУ СОШ №48 г. Тюмени проводится в соответствии с положением о
формах, периодичности, порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся, размещенном на
официальном сайте образовательной организации МАОУ СОШ № 48 г. Тюмени (48.tyumenschool.ru)

Текущий контроль проводится: в виде тестирования, письменной проверочной работы, самостоятельной работы, практической работы,
устного опроса.
В таблице представлены оценочные средства (оценочные материалы), применяемые в рамках текущего контроля.
Класс/
Программа
.

Перечень используемых оценочных средств
Перечень используемых методических материалов
(оценочных материалов)/ КИМы
1. Компьютерный практикум в электронном виде
1. Учебник: Еремин В. В. Химия. Углубленный уровень. 10,
с комплектом электронных учебных средств,
класс. / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А.
Методическое
размещѐнный на сайте авторского коллектива:
Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – 6-е изд.,
http://kpolyakov.spb.ru/school/probook.htm
перераб. – М.: Дрофа, 2019. – 446 с
В.В. Еремина,
2. Материалы для подготовки к итоговой
2. Учебник: Еремин В. В. Химия. Углубленный уровень. 11
Н.Е.
аттестации по информатике в форме ЕГЭ,
класс. / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А.
размещѐнные на сайте
Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – 6-е изд.,
Кузьменко и
http://kpolyakov.spb.ru/school/ege.htm
перераб. – М.: Дрофа, 2019. – 446 с
др. «Химия.
3. Сайт Федерального института педагогических
3. http://ege.yandex.ru/chemistry/
измерений: https://fipi.ru/
4. http://chem.reshuege.ru/
Углубленный
4. Электронный задачник-практикум с
5. http://himege.ru/
уровень». 10возможностью автоматической проверки
6. http://pouchu.ru/
решений задач по программированию:
7. http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358
11кл./ В.В.
http://informatics.mccme.ru/course/view.php?id=
8. http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf
Еремин, А.А.
666
9. http://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_
5.
Тренажер
для
подготовки
к
ЕГЭ
по
polniyyi_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3
Дроздов, И.В.
информатике 2026 от Яндекс Учебника
10. http://www.zavuch.info/methodlib/134/
Варганова. –
https://education.yandex.ru/ege
11. http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405http://sikorskaya6. Эмулятор станции КЕГЭ, который позволяет
olja.narod.ru/EGE.htm
М.: Дрофа,
проводить тренировку экзамена по
12. www.olimpmgou.narod.ru.
2013; — 154,
Информатике и ИКТ в компьютерной форме
13. http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41
https://kompege.ru/
[6] с.